将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后固体无剩余,测得参加反应的HCL为0.08mol,放出标准状况下气体0.224L,则下列判断中正确的是A原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)=2:1 B向溶液中滴
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/14 03:05:57
将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后固体无剩余,测得参加反应的HCL为0.08mol,放出标准状况下气体0.224L,则下列判断中正确的是A原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)=2:1 B向溶液中滴
将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后固体无剩余,测得参加反应的HCL为0.08mol,放出标准状况下气体0.224L,则下列判断中正确的是
A原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)=2:1
B向溶液中滴入KSCN溶液显红色
C无法计算原混合物的质量a
D此时溶液中亚铁离子和铁离子的物质的量的比为3:1
我想问的是铁和氧化铁的混合物哪个先和盐酸反应 网上的版本很多 请给我一个正确的版本和理由
还有就是复分解反应和氧化还原反应哪个先进行
还有D这儿时候还有三价铁离子吗
将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后固体无剩余,测得参加反应的HCL为0.08mol,放出标准状况下气体0.224L,则下列判断中正确的是A原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)=2:1 B向溶液中滴
事实上是同时反应,因为无论如何铁和氧化铁都不可能像溶液那样均质分布,不可能说所有的单质铁都被三价铁氧化而不与盐酸反应,就像含碘离子和溴离子的溶液中加入氯水的,实际上也会有碘单质生成一样.
但这类题目为了简化问题,基于三价铁的氧化性强于氢离子的事实假定为氧化铁先反应(复分解),然后铁与三价铁反应,最后铁与氢离子反应(氧化还原).根据这一假设显然BCD都错误,HCl消耗0.08mol,产生氢气0.01mol,则有0.01mol铁与0.02molHCl直接反应,而剩余0.01mol铁与0.01mol氧化铁与0.06molHCl发生反应Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O,因此A正确.