由氧化铜和氧化铁的混合物ag,加入0.1mol的硫 酸时恰好完全溶解,若将ag的该混合物在足量的 CO中加热,充分反应冷却后固体的质量减少为 6

由氧化铜和氧化铁的混合物ag,加入0.1mol的硫 酸时恰好完全溶解,若将ag的该混合物在足量的 CO中加热,充分反应冷却后固体的质量减少为 6
由氧化铜和氧化铁的混合物ag,加入0.1mol的硫 酸时恰好完全溶解,若将ag的该混合物在足量的 CO中加热,充分反应冷却后固体的质量减少为 6

由氧化铜和氧化铁的混合物ag,加入0.1mol的硫 酸时恰好完全溶解,若将ag的该混合物在足量的 CO中加热,充分反应冷却后固体的质量减少为 6
lz才刚高一,这个问题涉及到化学守恒部分,会靠后多了.
思路大致可以这样想：

CuO与硫酸反应,消耗的硫酸根的量与CuO中的O元素的量相同【CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O】,氧化铁同理【Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O】；

该混合物恰好完全溶解于0.1mol的硫酸,说明该混合物中O元素的量与硫酸中硫酸根的量相同,为0.1mol；

该混合物与足量的CO反应,混合物中的O元素必定完全消耗,生成CO2.而消耗的质量就是混合物中所有O元素的质量,又已知O的摩尔质量为16,所以O元素的质量为0.1x16=1.6(g),也就是减少的质量.

我也刚刚高中毕业,n久没碰题了,可能表述会不太清楚.