已知Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI),则AgI不可能转化为AgBr吗?从沉淀转化的角度来看是不可以的呀.

已知Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI),则AgI不可能转化为AgBr吗?从沉淀转化的角度来看是不可以的呀. 关于AgI沉淀转化的问题已知Ksp(AgI) 为什么KSP,Agcl>AgI, 已知相同温度下AgCl的Ksp大于AgBr的Ksp,所以AgBr无法转化为AgCl 为什么错 已知:25℃时Ksp(AgI)=8.5×10-17,Ksp(AgCl)=1.8× 向饱和AgBr饱和溶液中加入NaI溶液（浓度足以产生AgI沉淀）为什么得到的悬浊液 Ag+浓度等于AgI的 Ksp除以I-浓度 向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液 　　先出现黄色沉淀 　　Ksp(AgBr)>Ksp向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液,先出现黄色沉淀说明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)…请问这话对不? 已知AgBr的Ksp=1.56*10-13,AgI的Ksp=1.5*10-17 当向含有等量Br- 和I- 的混合液中加入A gNO3时,其现象是A、Br-先沉淀 B 、I-先沉淀 C、Br- 和I-同时沉淀 D、两者都不沉淀 已知25度时ksp 已知25度时,ksp（Agcl）=1.8*10^-10,Ksp(Agi)=8.5*10^-17,Ksp(Ag2Cro4)=2.0*10^-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+溶度大小顺序正确是 已知Ksp(AgCl)=1.8*10^-10Ksp(AgI)=8.5*10^-17Ksp(Ag2S)=6.3*10^-50向氯化银沉淀中加入0.1mol/l KI溶液,通过计算说明是否会生成碘化银沉淀 KSP(AgCl)=2*10^-10 (AgBr)=5*10^-13 KSP(AgCl)=2*10^-10 (AgBr)=5*10^-13 (AgI)=8*10-^17 浓度均为0.01mol/L 的氯化钠 溴化钠 碘化钠中加入100ml的0.025mol/L的硝酸银 此时碘离子浓度是多少?加一起 我了个去 氯化钠 溴化 D．向100 mL 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol•L-1的AgNO3溶液,有白 色沉淀生成20．已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp（25℃）见下表：难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4Ksp 1.8×10-10 5. 已知pAg=－lgc(Ag+),pX=－lgc(X－),利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互关系,如右图是卤化银（AgX,X=Cl,Br,I）的3条溶解平衡曲线,AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小, 已知,Ksp(AgCl)=1.8*10-10,Ksp(AgI)=1.5*10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0*10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是A AgCl>AgI>Ag2CrO4B AgCl>Ag2CrO4>AgIC Ag2CrO4>AgCl>AgID Ag2CrO4>AgI>AgCl 2010海南高考化学求解析5．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D． 2010海南高考化学5题求解析5．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>A 大学无机化学基础ksp已知