Fe与稀硝酸已知铁和某稀硝酸溶液反应的还原产物是NO.(1)若将40克铁粉投入1000克的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解,硝酸也无剩余,则此稀硝酸的可能的质量分数是多少?(2)若32.55克铁粉投入1升稀硝

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 03:56:08

Fe与稀硝酸已知铁和某稀硝酸溶液反应的还原产物是NO.(1)若将40克铁粉投入1000克的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解,硝酸也无剩余,则此稀硝酸的可能的质量分数是多少?(2)若32.55克铁粉投入1升稀硝
Fe与稀硝酸
已知铁和某稀硝酸溶液反应的还原产物是NO.
(1)若将40克铁粉投入1000克的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解,硝酸也无剩余,则此稀硝酸的可能的质量分数是多少?
(2)若32.55克铁粉投入1升稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解,硝酸也无剩余,反应后溶液质量增加了17.55克,则此硝酸的物质的量浓度是多少?

Fe与稀硝酸已知铁和某稀硝酸溶液反应的还原产物是NO.(1)若将40克铁粉投入1000克的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解,硝酸也无剩余,则此稀硝酸的可能的质量分数是多少?(2)若32.55克铁粉投入1升稀硝
1 用极限法
假设只生成三价铁,则化学方程式为
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O + NO
易知40克铁粉消耗硝酸180克
假设只生成二价铁,则化学方程式为
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 4H2O + 2NO
易知40克铁粉消耗硝酸120克
而实际情况是：可能只生成三价铁、可能只生成二价铁,也可能生成二者的混合物.因此消耗的硝酸的质量应该在120克到180克之间.
所以硝酸可能的质量分数为12%到18%之间
2 由溶液质量增加了17.55克可知,生成的NO质量为32.55-17.55=15克
NO物质的量n(NO)=15/30=0.5 mol
反应转移电子数n(e-)=3*n(NO)=1.5 mol
所以生成的Fe(NO3)2、Fe(NO3)3中,NO3-物质的量n(NO3-)=n(e-)=1.5 mol
反应前硝酸物质的量n(HNO3)=n(NO3-) + n(NO) = 2 mol
硝酸的量浓度c(HNO3)= 2mol/1L=2 mol/L

Fe与稀硝酸已知铁和某稀硝酸溶液反应的还原产物是NO.(1)若将40克铁粉投入1000克的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解,硝酸也无剩余,则此稀硝酸的可能的质量分数是多少?(2)若32.55克铁粉投入1升稀硝 Fe与稀硝酸,稀硫酸反应向某稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中加Fe,Fe与哪个相反应?为什么?一般怎么判断反应顺序,有啥方法没? 足量铁和少量铁和稀硝酸反应的方程稀硝酸与少量铁反应（铁粉与过量稀硝酸反应）的方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O稀硝酸与过量铁反应（过量铁粉与稀硝酸反应）的方程式3Fe+8HNO3(稀)=3Fe( 关于铁的.将5.6g的铁粉加入某稀硝酸溶液,充分反应后铁粉全部溶解,并且只放出NO气体,且反应后的溶液是Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合溶液.已知反应后溶液质量比反应前稀硝酸增重2.9g.计算：1.放出NO 被浓硝酸钝化的Al、Fe还会与稀硝酸、稀硫酸、盐酸等反应吗?为什么? Fe与稀硝酸反应,稀硝酸为什么表现酸性 Fe和Mg与稀硝酸如何反应? 氢氧化钾溶液和稀硝酸的反应为什么铜与稀硝酸和与浓硝酸反应溶液颜色不同?为何与浓硝酸是绿色,与稀硝酸是蓝色,解释的明白些就行 Fe与稀硝酸反应的离子方程式?. Fe,FeO,Fe3O4分别和稀硝酸反应的方程式? 足量的Fe和稀硝酸反应生成什么? 硝酸与稀硝酸反应的方程式浓硝酸和稀硝酸与锌反应的化学方程式浓硫酸,浓硝酸,稀硫酸,稀硝酸分别与Cu Fe反应的已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+ 下列物质反应后一定有Fe3+价铁生成的是1 过量的Fe与cl2反应 2 Fe与过量稀硫酸反应 3 Fecl2溶液中通入少量cl2 4 Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A 只有1 B 1 3 C 123 D全部几个反应方程式Fe和浓硝酸及稀硝酸反应方程式；Fe（OH）2与浓硝酸及稀硝酸反应方程式；还有氢氧化铁能不能和浓、稀硝酸反应啊?有的话也写一下. 将2.2gFe和100ml稀HNO3硝酸溶液混合后充分反应,Fe和HNO3均无剩余将2.2gFe和100ml稀HNO3硝酸溶液混合后充分反应,Fe和HNO3均无剩余,向反应后的溶液中加入50ml 0.2mol/L 的KI溶液,恰好使溶液中的Fe3+全部还