298K时,HAc电离常数为1.76*10的负五次方,则0.10mol/LHAc溶液中[H+]=

298K时,HAc电离常数为1.76*10的负五次方,则0.10mol/LHAc溶液中[H+]= 已知在298K时,浓度为0.10mol/L-1的HAc溶液中,每10000个HAc分子中有132个发生电离,则HAc的电离度为( )A.0.132%B.1.32%C.132%D.无法计算在氨水中加入下列物质,可使NH3的电离度和pH都降低的是( )A.NH4AcB.HAcC.NaCl 普化实验测电离常数时为什么HAc的浓度要由稀到浓 如何通过电离常数来计算溶液的ph值?以HAc 为例,0.1mol/L的HAc溶液电离常数为1.8*10^-5,其ph值为多少? 1.根据弱点解质的电离常数,比较下列各种物质的水溶液在相同浓度下哪种液体的cH+最大?并计算HAc溶液浓度为0.1mol/L时的电离度.HAc ；HCN；HCOOH2.某温度下0.1mol/L,NH3点H2O溶液中cOH-为1.34*10 -3mol/L, 当HAC溶液浓度增大,其电离常数是否变化?电离度呢?测定溶液的PH时，为什么要按由稀到浓的次序进行 HAc电离方程式 0.010mol•L-1 HAc溶液的离解度为0.042,求HAc的离解常数和该溶液的c(H+).需要详细过程,谢谢! 水的电离平衡常数K与水的离子积常数之比为…… 、（1）已知氨水在298K时的电离常数是K=1.8×10-5,氨水溶液中C(OH-)=2.4×10-3mol/L,问这种氨水的浓度是多少?（2）250C某溶液中,0.1mol/L的HA已电离成离子,还有0.9mol/L未电离,求a 已知在298K时,某一元弱酸的0.010mol/L水溶液的pH值为4.0求（a)该酸的电离常数Ka(b)求该酸的离解度（c)稀释一倍后的Ka,电离常数及pH(d)与0.010mol/l NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH 弱酸电离度与电力常数测定实验的误差分析HAc的理论电离平衡常数是1.76 ×10^(-5),但是我的结果是1.36×10^(-5).偏小了, 已知相同温度下的电离常数K(HA)>K(HB)在物质的量浓度均匀为0.1Mol.L^-1的NaA和NaB混合溶液中,请比较 ...已知相同温度下的电离常数K(HA)>K(HB)在物质的量浓度均匀为0.1Mol.L^-1的NaA和NaB混合溶液中,请 由HAc和NaAc浓度各为1.0mol/L组成的缓冲溶液1L,计算此溶液pH值（KθHAc=1.74×10-5） m@n=k(k为常数)时,得 电离常数是怎么回事?电离常数K与电离度α的关系式是什么呀?怎么是空白的? 醋酸电离常数的测定,K的误差怎样计算? 醋酸电离常数的测定,K的误差怎样计算?