作业帮化学：Zn、Cu、CuSO4能构成原电池吗?请详细说明理由谢谢!
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 23:59:39
化学：Zn、Cu、CuSO4能构成原电池吗?请详细说明理由谢谢!
化学：Zn、Cu、CuSO4能构成原电池吗?
请详细说明理由谢谢!
化学：Zn、Cu、CuSO4能构成原电池吗?请详细说明理由谢谢!
电极反应：
正极：Cu2+ +2e=Cu
负极：Zn -2e =Zn2+
总反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
由于锌比铜活泼,可以与铜发生置换反应,在此反应中在电子转移,因而可构成原电池.
可以 铜和锌用导线连接后浸入稀硫酸中，在导线上将有电流产生。若在导线上串联一个电流表，指针会偏转，其偏转方向中由锌到铜，证明有电流通过
这里首先要有一个自发的氧化还原反应：
Zn + 2H+ (离子)= Zn2+(离子)+ H2(氢气) 下同
在锌上发生的是：Zn - 2e- = Zn2+
在铜上发生的是：2H+ + 2e- = H2
失电子，发生...
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可以 铜和锌用导线连接后浸入稀硫酸中，在导线上将有电流产生。若在导线上串联一个电流表，指针会偏转，其偏转方向中由锌到铜，证明有电流通过
这里首先要有一个自发的氧化还原反应：
Zn + 2H+ (离子)= Zn2+(离子)+ H2(氢气) 下同
在锌上发生的是：Zn - 2e- = Zn2+
在铜上发生的是：2H+ + 2e- = H2
失电子，发生氧化反应的一极是负极，得电子，发生还原反应的一极是正极
根据形成原电池的条件
锌金属活动性比铜强， 所以锌为负极失去电子。铜为正极。
收起
可以，因为Zn比Cu活泼，可以将CuSO4中的Cu置换出来
设计原电池反应如下：
正极Cu(s)：CuSO4 + 2e- == Cu↓ + SO4\2-，φ(Cu2+/Cu)
负极Zn(s)：Zn == Zn2+ + 2e，φ(Zn2+/Zn)
总电池反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu，φ=φ(Cu2+/Cu)-φ(Zn2+/Zn)>0
可以
锌金属活动性比铜强在反应中锌失去两个电子转移给铜。所以电子定向移动由锌向铜方向。锌为负极，铜为正极。