化学原电池:镁/H2O2酸性燃料电池采用海水做电解质(加入一定量的酸),下列说法不正确的是.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水做电解质(加入一定量的酸),下列说法不正确的是.A 电池总反应为

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/05 09:04:12
化学原电池:镁/H2O2酸性燃料电池采用海水做电解质(加入一定量的酸),下列说法不正确的是.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水做电解质(加入一定量的酸),下列说法不正确的是.A 电池总反应为

化学原电池:镁/H2O2酸性燃料电池采用海水做电解质(加入一定量的酸),下列说法不正确的是.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水做电解质(加入一定量的酸),下列说法不正确的是.A 电池总反应为
化学原电池:镁/H2O2酸性燃料电池采用海水做电解质(加入一定量的酸),下列说法不正确的是.
镁/H2O2酸性燃料电池采用海水做电解质(加入一定量的酸),下列说法不正确的是.
A 电池总反应为:Mg+H2O2===Mg(OH)2
B正极发生的电极反应为:H2O2+2H离子+2电子==2H2O
C工作时,负极周围海水的PH减小
D电池工作时,溶液中H离子向正极移动‘
da an选A,我是选C的,不解,想问问为什么
我猜A之所以是对的,是M(OH)2还会和电解质里面的酸反应.但我想知道为什么C是对,既然酸碱中和了,溶液PH应该增大的,不论正负极的啊,da an 说正极PH增大,
所以PH在负极减小.这.什么因果理论.
求讲解.

化学原电池:镁/H2O2酸性燃料电池采用海水做电解质(加入一定量的酸),下列说法不正确的是.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水做电解质(加入一定量的酸),下列说法不正确的是.A 电池总反应为
答案A 是因为最终反应后镁是以镁离子形式存在的,并不是生成氢氧化镁,所以A错.选项C 镁是作为负极存在该电池中的,所以工作时镁失去电子形成镁离子 而镁离子在水中会水解,夺取氢氧根离子,所以负极会出现PH减小

负极是Mg-2e-=Mg2+
没有 氢离子生成啊,PH不会减小

正极消耗氢离子,氢离子浓度降低,根据水的电离平衡可得,氢氧根离子浓度增大,正极溶液ph增大。 负极镁失电子和水反应得氢离子,故氢离子浓度增大,ph减小