Nh4CL水解后,加水为什么h*离子浓度减小,而oh增加?

Nh4CL水解后,加水为什么h*离子浓度减小,而oh增加? 在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少?盐的水解事实上是促进水的电离.如H2O=OH-+H+,S2-+H+=HS-,使溶液呈碱性.加水后,水的浓度是定值,加入的水中OH-、H+的浓度是定值,原 为什么加水稀释 促进盐的水解 水解程度大.水解产生的离子浓度减少 为什么醋酸钠水解平衡后加水氢离子浓度会增加 FeCI3溶液加水稀释和加入少量FeCl3（s）时,水解平衡均正向移动,水解程度、H离子的浓度均增大.为什么错? CH3COONa和NH4Cl水解时,温度、浓度、加水、加酸或碱时,反应程度C（H+),C(OH-)如何变化 弱电解质水解,求H离子的浓度时加水的解离,公式会变什么样? 电离又有水解判断离子浓度大小NH4OH NH4Cl当水解>电离 离子浓度大小比较当水解c(H+)>c(OH-) 不是不符合电荷守恒了吗?等浓度 等体积NH4OH NH4Cl 盐溶液中离子浓度大小怎么判断比如NH4CL中的离子浓度大小：CL- > NH4+ > H- > OH- 为什么?怎做做这种题?是不是不水解，不电离的离子就一定最多？ 为什么盐水解时加水稀释促进水解,而水的离子积不变?虽然说水的离子积之受温度影响,但是假如说Fe3+ +H2O==Fe(OH)3+H+这个反应,加水后氢离子浓度减小,氢氧根浓度怎么会增大啊,结合成Fe(OH)3消耗 盐类水解,为什么NH4CL溶液中,浓度：NH4+ >CL- >OH- >H+呢? NH4Cl溶液中加水,水解平衡移动的情况?为什么c(H+)减小,c（OH-）增大? 醋酸钠加水,OH－离子浓度为什么增大?虽然水解,但加水总体积也大了. ②NH4Cl 高于⑤ (NH4)2SO4,是因为(NH4)2SO4中NH4+离子的浓度是NH4Cl的2倍,水解生成的H+较多②NH4Cl 高于⑤ (NH4)2SO4,是因为(NH4)2SO4中NH4+离子的浓度是NH4Cl的2倍,水解生成的H+较多 不是越弱越水解吗?所以NH NH4Cl溶液中离子浓度大小比较为什么NH4+的浓度大于H+离子的浓度然后又为什么NH3·H2O的浓度大于OH-的浓度 我想知道醋酸根离子水解加水后其中的离子浓度的变化?需要详细的解释? 醋酸溶液加水稀释后为什么OH-的浓度却增加呢?溶液中的OH根只来源于水,而水电离的H离子浓度=OH根浓度,而且醋酸还会电离出H离子,因为水中的H离子很少,稀释后H离子浓度是小了,但为什么OH根 为什么氟化钠水解后氟离子浓度比氢氧根浓度大?氢氟酸是弱酸那为什么氟离子水解少？