CO2+C=（可逆）2CO ΔH>0 通入N2 保持体积和温度不变 则平衡为什么不是逆向移动不移动 因为浓度不变但是通入N2 压强不是变大了吗?那么不就是逆向移动了吗?浓度不是拿来判断速率大小的吗?

设C(s)+CO2(g)=可逆符号=2CO(g),^H>0,反应速率为V1；N2(g)+3H2(g)=可逆符号=2NH3(g),^H2 C+CO2 2CO；△H>0,反应速率为V（注 为可逆号）我想问上面那个式子,因为是可逆反应那么正向是△H>0,所以反向是△H CO2+C=（可逆）2CO ΔH>0 通入N2 保持体积和温度不变 则平衡为什么不是逆向移动不移动 因为浓度不变但是通入N2 压强不是变大了吗?那么不就是逆向移动了吗?浓度不是拿来判断速率大小的吗? 关于化学平衡h2o+co=可逆=co2+h2 △H 关于C、O2、CO、CO2化学方程式⑴2C+O2=点燃=2CO、⑵3C+2O2=点燃=2CO+CO2、⑶C+O2=点燃=CO2、⑷CO+O2=点燃=2CO2、⑸CO2+C=高温=2CO（可逆）.《问题一》先看看这5个化学方程式有没有出错的地方?《问题二》 C+CO2=可逆=2CO 怎么判断反应平衡C+CO2==2CO 怎么判断反应平衡 A v（co2）=v（co） B容器中总压强不变 C容器中混合气体的密度不变 D 容器中CO的体积分数不变 在反应:C+CO2===(可逆)2CO中,可使反应速率增大的措施是:请问在反应：C+CO2===(可逆)2CO中,为什么通入CO2可以增加反应速率,而增加C的含量却不可以, 一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=(可逆)2CO(g) 减少CO的量为什么不能使正反应速率上升? 在一定条件下,反应C+CO2=（可逆）2CO达到平衡平衡混合物中C,CO2,CO的物质的量之比一定为1：1：2在平衡混合物中CO的浓度一定是CO2的2倍为什么以上两说法不正确?可给出反例或解释么? shhhxjsh CO2+C可逆号2CO 通入N2,保持压强和温度不变,则平衡向什么方向移动 CO2的浓度如何变化 下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是A 2SO2+O2可逆2SO3B CO+H2O(g)可逆CO2+H2C CO2+H2O可逆H2CO3D H离子+OH离子 可逆H2O我能看懂! 1.可逆反应逹到平衡后,增大压强和降低温度使平衡移动方向相同的是?为什麼?A CaCO3(s) 可逆 CaO(s) + CO2(g) △H>0B C(s)+ 1/2 O2(g) 可逆 CO(g) △H 1.可逆反应逹到平衡后,增大压强和降低温度使平衡移动方向相同的是?为什麼?A CaCO3(s) 可逆 CaO(s) + CO2(g) △H>0B C(s)+ 1/2 O2(g) 可逆 CO(g) △H c(s)+co2(g)==2co(g) △H＞0 减少co的量为什么不能使正反应速率显著加快 在一定条件下,反应C+C02=2CO(可逆)达到平衡,下列说法中正确的是A C和CO2不再反应B 外界条件不变,平衡混合物中CO和CO2的浓度不变C 平衡混合物中CO的浓度一定是CO2的2倍D 平衡混合物中C CO2 CO的物 C+CO2===(可逆)2CO中增加C的含量应该会使接触面积变大 从而加快速率啊5,在反应:C+CO2=2CO中,可使反应速率增大的措施是( ).①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强A.①②③④ B 已知①C+O2=CO2 ②2CO+O2=2CO2 写出C转化成CO的 热 （biao ta H 已省略）只能 2C+O2==2CO？不可以①－②，C＋CO2＝2CO CO2+C=CO（配平）