“甲烷分子中4个C-H键键长相等,键角也相等,所以它一定是正四面体形分子”试卷上说是错的,为什么?详细点说说这是为什么?可以的话举出反例.还有,我看过其他百度上的题目,回答的人简直是

“甲烷分子中4个C-H键键长相等,键角也相等,所以它一定是正四面体形分子”试卷上说是错的,为什么?详细点说说这是为什么?可以的话举出反例.还有,我看过其他百度上的题目,回答的人简直是 甲烷分子具有（ ）结构,其中4个C-H键的（ ）和（）相同,（）相等 下列关于甲烷分子结构的叙述中,正确的是 A 甲烷分子中C,H原子间是离子键 B甲烷分子的空间结构是正方体C甲烷的结构式为CH4D甲烷分子中4个碳氢键完全相同 、以下关于甲烷的说法中,错误的是A、甲烷是最简单的有机化合物 B、甲烷分子具有正四面体结构C、 甲烷分子中的4个C—H键完全相同 D、甲烷分子中具有非极性键 甲烷分子含有4个C——H键对吗? 下列关于甲烷性质说法中错误的是甲烷是一中非极性分子甲烷分子具有极性键甲烷分子具有正四面踢结构甲烷分子中 H-C-H的键角为90° 关于甲烷分子空间结构能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是A.甲烷的4个碳氢键的键能相等B.甲烷的4个碳氢键的键长相等C.甲烷的一氯代物只有1种D.甲烷的二氯代物只有1种 一个甲烷分子含10个电子 c为6个 h 4个 为什么1个二氧化氯含33个电子而不是49个?一个甲烷分子含10个电子c为6个 h 4个为什么1个二氧化氯含33个电子而不是49个? 杂化轨道理论和分子轨道理论的问题比如、在甲烷分子中、C原子是有4个sp3轨道和H原子成键的.那么用分子轨道理论、可以表示甲烷里面碳的sp3这种杂化轨道吗 甲烷分子中C.H间是非极性键为什么是错的 甲烷分子中含C H O三种元素,这句话对吗? （1）3.01*10的24次方个硫酸分子的物质的量为 mol（2）2mol H2O中含 mol H和 mol O,含有 个H2O（3）9.03*10的23次方个甲烷分子含 mol C原子,molH原子,mol质子,mol电子（4） mol CO2中含有的氧原子数跟1.86*10的 天然气的主要成分是甲烷.由甲烷的的化学式 CH4 获得的信息真确的是A甲烷的相对分子质量是16gB甲烷中有4个氢原子C甲烷中谈的质量分数为20％D甲烷是一种化合物 如果2g甲烷含有x个分子,那么22gCO2中所含分子数是多少A x B 4x C 0.5x D 3x 能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是( ) A甲烷的4个碳氢键的键能相等 B甲烷的4个碳氢键能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是( )A甲烷的4个碳氢键的键能相等B甲烷的4 5个甲烷分子 关于甲烷说法正确的是：1、甲烷分子中只含极性键；2、甲烷能发生加成反应；3、甲烷不能被任何物质氧化；4、甲烷分子中有5个原子共平面 9g水的物质的量为 含有的分子数目为 H原子数为 与之质量相等的甲烷的物质的量为9g水的物质的量为 ,含有的分子数目为 个,H原子数为 个.与之质量相等的甲烷的物质的量为 .