1吨水的ph从6.8到8.5要消耗多少NAOH?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 06:15:04
1吨水的ph从6.8到8.5要消耗多少NAOH?

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1吨水的ph从6.8到8.5要消耗多少NAOH?

1吨水的ph从6.8到8.5要消耗多少NAOH?
最终[OH]=10^(-14+8.5)=10^-5.5 mol/L
起始[H]=10^-6.8 mol/L
中和到7.0需要[OH]=10^-6.8 - 10^-7 = 0.585 x 10^-7 mol/L
继续碱化到最后需要[OH]=10^-5.5- 10^-7 = 30.623 x 10^-7 mol/L
一共需要NAOH = (0.585+30.623)X10^-7 * 1000 * 40 = 0.125 g

0.4g