化学式中若转移3MOL电子,则还原剂失多少电子:氧化剂得多少电子?我的意思是要不要分别除以2------------分别为1.5MOL?为什么?

化学式中若转移3MOL电子,则还原剂失多少电子:氧化剂得多少电子?我的意思是要不要分别除以2------------分别为1.5MOL?为什么? 高一化学3FeSO4+4HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)2+NO+2H2O若有0.6mol还原剂完全反应 则反应转移电子的物质的量是还有 那个求转移电子的物质的量实质就是求什么？是得电子和失电子物质的量的总和吗？ CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2若有1MOL O2 参加反应,则反应中共有多少电子转移.2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若生成0.1MOL的Br2,则有多少MOL还原剂被氧化,转移多少MOL电子.我要知道过程,是怎样算的.具体一点.第 一道氧化还原的题目Cu与浓HNO3反应,若转移0.1mol电子,则被氧化的铜是多少?Cu＋4HNO3＝Cu（NO3）2＋2NO2＋2H2O还原剂被氧化,所以Cu是还原剂,反应中Cu～Cu2＋,失去2个电子（可以说失去2mol电子吗?）, 高锰酸钾溶液和氢溴酸反应,若生成0.1molBr2,则有.mol还原剂被氧化,转移.mol电子.（反应如图） 氧化还原反应 6HCl(浓）+KClO3=KCl+3Cl2+3H20 若6mol的HCl发生反应则有6mol的电子发生转移 为什么 还有HCl只作还原剂 这句话为什么错 对于反应:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,下列正确的是A.硫是氧化剂,KOH是还原剂B．每3MOL硫参加反应,则反应中转移4MOL电子C．还原剂和氧化剂的质量比1：2D氧化产物和还原产物的质量比是1：2 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 快 若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是___ __mol,此时转移的电子数为 . 某一反应体系中有反应物和生成物共5中物质S,H2S,HNO3,NO,H2O,已知水是生成物之一,1,写出该反应化学方程式,2,该反应还原剂和还原产物是什么?3,若反应过程中转移了0.3mol电子,则生成水的质量是? 关于氧化铜高温分解的分析题.氧化铜在高温下会分解生成Cu2O2.(1)化学方程式.(2)氧化剂和还原剂分别是《填化学式》.若反应中生成一摩尔O2,则转移电子的物质量为几摩尔.(3)现将80g CuO进行灼 铝与氢氧化钠溶液反应生成0.15mol'氢气转移电子数是多少,铝为0.1 mol答案给的是0.3mol,我怎么感觉是0.6mol,我的思路：转移电子数=还原剂转移电子数=氧化剂转移电子数Al转移（2×3）e.所以6×0.1=0. 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO+4H2O 反应中生成11.2l（标况下）NO时,消耗还原剂的质量为48g 电子转移1.5mol那个1.5mol是怎么来的? NO2与H2O生成HNO3和NO的反应中如果判断谁是氧化剂,谁是还原剂?氧化剂与还原剂的质量比和物质的量之比分别怎么算?若有6molNO2参与反应,则有多少mol电子发生转移 化学中电子的物质的量转移问题求解答 3H2S+2HNO3=3S↓+202↑+4H20 若反应过程中转移了0.3mol电子 则生成水的质量是? 求解 有关高中化学氧化剂的难题KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O一：该反应中,氧化剂是（ ）,还原剂是（ ）二：当有1mol的I2生成时,有（ ）mol还原剂被氧化三：当有1mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质 对于反应3S+6KOH→2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法正确的是（ ）A S是氧化剂,KOH是还原剂B 若3molS完全反应,则反应中共转移4mol电子C 还原剂与氧化剂的质量比为1：2D 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 化学反应中物质的量的计算2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若生成0.1moldeBr2,则有（ ）mol还原剂被氧化,转移（ ）mol电子请把详细过程给我写出来.书上写得太笼统了没明白那个结果怎么来的.Mg+2HCl=Mg 某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气（1）写出该反应的化学方程式（2）上述反应中,还原剂是 ,若有1mol氧化剂参加感应,转移电子的物质的量是 mol(3)兴趣小组的