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来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 10:26:02

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ΔG的正负可以判断反应进行的方向,但ΔG的值本身不是判断反应进行程度的物理量,而是ΔG/T.
K能判断反应限度,这个毫无疑问,因此通过第二式得出的判断肯定是正确的.而K=exp(-ΔG/RT)=exp(-R)·exp(ΔG/T).从中可以看出K不仅仅是ΔG的函数,而是ΔG/T的函数.将1式两边除以T,得
ΔG1/T1=ΔH/T1-ΔS
ΔG2/T2=ΔH/T2-ΔS
两式相减,得
ΔG1/T1-ΔG2/T2=ΔH/T1-ΔH/T2
这样就消去了ΔS的影响,即熵变对同一反应在不同温度的平衡移动无影响.在等压条件下,除了温度,焓变是唯一影响的因素.
再将上式两边除以-R,就能得到2式,说明这2式不矛盾,进一步证明熵不是判断反应限度的量.因此,你的第一个判断不正确,第二个正确.
回答了第一问,得到熵不是反应限度的判据.它不能作为一个影响反应限度的变化量,第二问也就解决了.

热力学中常见的一个问题。反应温度升高，两侧的正反平衡均开始移动，但有个移动快慢的问题，比如正平衡的平衡速度要高于逆反应的平衡速度，这就是问什么升高温度，正反平衡常数都增大/减小，而总平衡常数也增加/减小。
第二个也一样，只与某一个有关通常都是设某个条件，比如，等压，H=0，只与熵有关。...

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热力学中常见的一个问题。反应温度升高，两侧的正反平衡均开始移动，但有个移动快慢的问题，比如正平衡的平衡速度要高于逆反应的平衡速度，这就是问什么升高温度，正反平衡常数都增大/减小，而总平衡常数也增加/减小。
第二个也一样，只与某一个有关通常都是设某个条件，比如，等压，H=0，只与熵有关。

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