作业帮Fe+CO2=FeO+CO,恒温恒容,平衡时再充少量CO2,平衡移动吗?答案是向右移动.我想问这道题和等效平衡的区别是什么.就是和 H2+I2==2HI的这种,如果假如HI算的话,平衡不移动吧?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 12:55:47
Fe+CO2=FeO+CO,恒温恒容,平衡时再充少量CO2,平衡移动吗?答案是向右移动.我想问这道题和等效平衡的区别是什么.就是和 H2+I2==2HI的这种,如果假如HI算的话,平衡不移动吧?
Fe+CO2=FeO+CO,恒温恒容,平衡时再充少量CO2,平衡移动吗?
答案是向右移动.我想问这道题和等效平衡的区别是什么.
就是和 H2+I2==2HI的这种,如果假如HI算的话,平衡不移动吧?
Fe+CO2=FeO+CO,恒温恒容,平衡时再充少量CO2,平衡移动吗?答案是向右移动.我想问这道题和等效平衡的区别是什么.就是和 H2+I2==2HI的这种,如果假如HI算的话,平衡不移动吧?
Fe+CO2=FeO+CO,恒温恒容,平衡时再充少量CO2,平衡移动吗?
〓解析〓
平衡会移动的：
依平衡常数分析：K=[CO]/[CO2] （注：[XX]代表平衡时浓度 C(XX)代表任意浓度）
如果增加了C(CO2),则Qc＝C(CO)/C(CO2)K,为了重新建立平衡,平衡将左移,使Qc=K.
（提醒：①平衡常数K,温度不变,K值不变.②对于体积不变的反应,改变压强平衡不动,而如你所说“浓度”.③加催化剂,不会使任何平衡发生移动,对于体积不变的反应也如此.）
这道题与等效平衡是不一样的。
等效平衡概念是：人教版教材对等效平衡概念是这样表述的：“实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状态时，反应混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各为0.005mol,其组成与前者完全相同（人教版教材第二册(必修加选修)第38页第四段）。”这...
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这道题与等效平衡是不一样的。
等效平衡概念是：人教版教材对等效平衡概念是这样表述的：“实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状态时，反应混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各为0.005mol,其组成与前者完全相同（人教版教材第二册(必修加选修)第38页第四段）。”这段文字说明了，化学平衡状态的达到与化学反应途径无关。即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。
简单的说就是加入的量是按照它们的摩尔系数比加入，与平衡状态是一样，也就是等效平衡。
第一问，加入碘化氢的话，平衡肯定也是移动的。向左移动。
好好理解一下。
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作为等效平衡，其建立与过程无关，只是平衡后各物质百分数对应相同。以上两个反应，第一个再充入CO2后，CO2浓度增大，故平衡右移，结果新平衡组成和原平衡相同即等效平衡（从等效平衡分析：该反应属于等体积反应，再充入CO2相当于与原平衡建立等效平衡）。第二个反应如果原平衡体系中H2与I2物质的量之比为1:1的话，再充入HI平衡左移，而后建立与原平衡等效平衡。...
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作为等效平衡，其建立与过程无关，只是平衡后各物质百分数对应相同。以上两个反应，第一个再充入CO2后，CO2浓度增大，故平衡右移，结果新平衡组成和原平衡相同即等效平衡（从等效平衡分析：该反应属于等体积反应，再充入CO2相当于与原平衡建立等效平衡）。第二个反应如果原平衡体系中H2与I2物质的量之比为1:1的话，再充入HI平衡左移，而后建立与原平衡等效平衡。
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这里没有等效的概念。
加入HI，平衡要移动的。