砷酸、磷酸酸性比较按照高中教科书及经典理论,砷酸酸性弱于磷酸.但如果算其电离常数则：砷酸：K=K1*K2*K3=6.3*10^-3*1.0*10^-7*3.2*10^-12=2.016*10^-21磷酸：K=K1*K2*K3=7.6*10^-3*6.3*10^-8*4.4*10^-13=2.1*10^-22可

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 02:56:19
砷酸、磷酸酸性比较按照高中教科书及经典理论,砷酸酸性弱于磷酸.但如果算其电离常数则：砷酸：K=K1*K2*K3=6.3*10^-3*1.0*10^-7*3.2*10^-12=2.016*10^-21磷酸：K=K1*K2*K3=7.6*10^-3*6.3*10^-8*4.4*10^-13=2.1*10^-22可

砷酸、磷酸酸性比较按照高中教科书及经典理论,砷酸酸性弱于磷酸.但如果算其电离常数则：砷酸：K=K1*K2*K3=6.3*10^-3*1.0*10^-7*3.2*10^-12=2.016*10^-21磷酸：K=K1*K2*K3=7.6*10^-3*6.3*10^-8*4.4*10^-13=2.1*10^-22可
砷酸、磷酸酸性比较
按照高中教科书及经典理论,砷酸酸性弱于磷酸.
但如果算其电离常数则：
砷酸：K=K1*K2*K3=6.3*10^-3*1.0*10^-7*3.2*10^-12=2.016*10^-21
磷酸：K=K1*K2*K3=7.6*10^-3*6.3*10^-8*4.4*10^-13=2.1*10^-22
可以看到,砷酸酸性强于磷酸,为什么?

砷酸、磷酸酸性比较按照高中教科书及经典理论,砷酸酸性弱于磷酸.但如果算其电离常数则：砷酸：K=K1*K2*K3=6.3*10^-3*1.0*10^-7*3.2*10^-12=2.016*10^-21磷酸：K=K1*K2*K3=7.6*10^-3*6.3*10^-8*4.4*10^-13=2.1*10^-22可
砷原子半径大对电子束缚能力不够,使得氧氧原子的电子云密度增加,导致氧原子对氢原子的共价键键能降低,使氢更易电离~

好象硒酸酸性比硫酸强

一般判断一种酸的酸性分情况::
1.一元酸和多元强酸直接从电离常数大小比较.
2.多元弱酸的话,一般只看它的一级电离常数,因为一级电离常数比后面的电力常数大很多.谁的一级电离常数大,谁的酸性强
明显磷酸7.6*10^-3>砷酸6.3*10^-3
因此还是磷酸酸性强....

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一般判断一种酸的酸性分情况::
1.一元酸和多元强酸直接从电离常数大小比较.
2.多元弱酸的话,一般只看它的一级电离常数,因为一级电离常数比后面的电力常数大很多.谁的一级电离常数大,谁的酸性强
明显磷酸7.6*10^-3>砷酸6.3*10^-3
因此还是磷酸酸性强.

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砷酸、磷酸酸性比较按照高中教科书及经典理论,砷酸酸性弱于磷酸.但如果算其电离常数则：砷酸：K=K1*K2*K3=6.3*10^-3*1.0*10^-7*3.2*10^-12=2.016*10^-21磷酸：K=K1*K2*K3=7.6*10^-3*6.3*10^-8*4.4*10^-13=2.1*10^-22可 硫酸与磷酸的酸性比较 磷的含氧酸酸性比较.正磷酸、聚磷酸、焦磷酸、偏磷酸酸性比较?我不是说磷酸,亚磷酸.我是说正磷酸,聚磷酸,偏磷酸和焦磷酸酸性比较. 高中常见酸(酸根也带上)的酸性强弱比较高氯酸，氢碘酸，硫酸，硫酸氢根，盐酸，氢溴酸，硝酸，碘酸，亚硫酸，亚硫酸氢根，磷酸，磷酸二氢根，磷酸一氢根，亚硝酸，氢氟酸，碳酸， 高中英语语法的讲解及经典例句 醋酸,碳酸,硅酸,磷酸,苯酚,氢硫酸比较酸性强弱 亚硫酸和亚磷酸的酸性大小比较 硝酸,高氯酸,磷酸,硫酸的酸性比较 同浓度磷酸二氢钠 硫酸氢钠酸性如何比较? 高中几种常见弱酸酸性比较 比较经典的成语及解释 磷酸氢钠是显酸性么 如何根据元素周期表比较铝酸、硅酸、碳酸、磷酸的酸性强弱? 试比较醋酸,碳酸,碳酸氢根,苯酚,磷酸,次氯酸,硫氰酸的酸性. 高一 化学 如何根据元素周期表比较铝酸、硅酸、碳酸、磷酸的酸性强弱? 碳酸、硫酸、硅酸、磷酸、硝酸、氢硫酸的酸性大小比较? 亚硫酸,磷酸,氢硫酸,碳酸,硅酸,铝酸,溴酸,偏铝酸比较酸性强弱.溴酸>亚硫酸？ 如果红框中是对的,怎么解释碳酸酸性比磷酸弱?这不是矛盾的么?我还是想问如何比较碳酸和磷酸的酸性