1.将3.2g某化合物放入氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和7.2克水.通过计算说明这种化合物一定有哪几种元素?2.将足量的氢气通入装有5g氧化铜的试管加热一段时间,经冷却后,称得残留混合物的

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 23:46:28

1.将3.2g某化合物放入氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和7.2克水.通过计算说明这种化合物一定有哪几种元素?2.将足量的氢气通入装有5g氧化铜的试管加热一段时间,经冷却后,称得残留混合物的
1.将3.2g某化合物放入氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和7.2克水.通过计算说明这种化合物一定有哪几种元素?
2.将足量的氢气通入装有5g氧化铜的试管加热一段时间,经冷却后,称得残留混合物的质量为4.4g,则发生反应的氧化铜的质量为
sorry啊，我忘记悬赏分了...

1.将3.2g某化合物放入氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和7.2克水.通过计算说明这种化合物一定有哪几种元素?2.将足量的氢气通入装有5g氧化铜的试管加热一段时间,经冷却后,称得残留混合物的
【答】：
1. 因为生成二氧化碳和水,所以有机物中一定含有C、H两种元素.（氧气中燃烧）
生成8.8g二氧化碳,说明其中C元素有8.8*（12/44）=2.4g
生成7.2g水,说明其中H元素有7.2*（2/18）=0.8g
又因为2.4g+0.8g=3.2g,所以有机物中只含有C、H元素,不含O元素.
2.氧化铜CU0通氢气加热会失去氧O变为铜CU所以质量减小.所以减少的质量就是失去的氧元素O的质量,利用氧化铜中氧元素的分数就可以求出被还原的氧化铜的质量及质量分数.
氧化铜中氧元素的分数= 16/(16+64)=20%
被还原的氧化铜的质量=（5-4.4）/20%=3(g)
被还原的氧化铜的质量及质量分数=3/5=60%

1.从生成物来看可以知道原混合物加氧气总的 c：h:o=2：8：8
所以这种化合物可以是ch4，也可以是再加进去几个氧的形式。
可见一定有c和h。
2.差量法，差量为16，所以80/m=16/0.6得m=3g
好久没做化学题了，希望没做错。
还有就是，楼主你也太小气了，问这么长的问题分都不给。...

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1.从生成物来看可以知道原混合物加氧气总的 c：h:o=2：8：8
所以这种化合物可以是ch4，也可以是再加进去几个氧的形式。
可见一定有c和h。
2.差量法，差量为16，所以80/m=16/0.6得m=3g
好久没做化学题了，希望没做错。
还有就是，楼主你也太小气了，问这么长的问题分都不给。

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