已知25°C时,101kPa时,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8KJ/mol ,则下列说法正确的是:A H2的燃烧热为241.8KJ/molB H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H-241.8KJ/molD 1mol H2 与 1/2molO2的总能量小于1mol H2O(g)的总能量P.S.请逐一帮我分

已知25°C时,101kPa时,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8KJ/mol ,则下列说法正确的是:A H2的燃烧热为241.8KJ/molB H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H-241.8KJ/molD 1mol H2 与 1/2molO2的总能量小于1mol H2O(g)的总能量P.S.请逐一帮我分 第四章 化学平衡原理部分的!在1133K时某恒温容器中,CO与H2混合并发生如下反应!CO(g)+3H2(g)=H2O(g)+CH4(g) ,已知开始时刻p（CO）=100kPa ,p(H2)=200kPa ; 平衡时刻p(CH4)=13kPa ,假设没发生其他反应,求此反应 已知25摄氏度101KPa下,含有N2和H2的混合气体密度为0.50g/L,则N2和H2的分压及体积分数是多少：已知25摄氏度101KPa下,含有N2和H2的混合气体密度为0.50g/L,则N2和H2的分压及体积分数是多少 热化学方程式的计算已知2H2(g）+O2(g)==2H2O(l)△H=-484KJ/mol,2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-572KJ/mol,在101Kpa,25摄氏度时,一定量的氢气和氧气混合后点燃,恢复到原来状态,气体体积比原来减少3.36L（折合成标准 上述反应△H3与△H1、△H2之间的关系是在298 K、100 kPa时,已知：2H2O(g) = O2(g)+2H2(g) △H1 Cl2(g) +H2(g) = 2HCl(g) △H2 2C12(g)+2H2O(g) = 4HCl(g)+O2(g) △H3 上述反应△H3与△H1、△H2之间的关系是我想问问这类 ①已知25摄氏度101kPa时,2C(s）+O2（g）=2CO（g）；△H=—221kj、mol②25摄氏度101kPa下碳的燃烧热是393.5kj、mol今有120g碳不完全燃烧,所得混合气体对氧气的相对密度为1,则该反应放出的热量是多少啊? 25℃ 101kPa时：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol.则下列说法或表达正确的是?A.H2的燃烧值为241.8kJ/molB.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)；△H-241.8kJ/molD.1mol H2 与 1/2mol O2的总能量小于H2O(g)的总能量 在25°C ,101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则该反映的热化学方程式为? 为什么化学反应中放出的能量,也按数学正负比较大小?比如：25℃ 101kPa时：H2(g)+1/2O2===H2O；△H=-241.8 kJ/mol.则：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H 25℃ 101kPa时：H2(g)+1/2O2===H2O；△H=-241.8 kJ/mol.则下列说法或表达正确的是?A. H2的燃烧值为241.8kJ/molB.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)；△H-241.8kJ/molD. 1mol H2 与 1/2mol O2的总能量小于H2O(g)的总能量 对下列反应来说,HI(g)=H2(g)+I2(g) （1）在298．15K的标准状态时,反应方向如何?（2）当T=298.15K,P(HI)=100kPa,P(H2)=10.0kPa,P(I2)=1.0kPa时,上述反应的方向如何?已知在320℃时反应是一级反应,速率常数为2．2?1 一、标准状况下,H2和O2的混合气体的质量为10克,体积为11.2L,则混合气体中H2的体积为?O2的质量为?二、已知KCLO3在MNO2催化下、101KPA、210°时即可分解得到O2；现将49克KCIO3在MNO2的催化,101KPA条件下 还有一道化学热力学问题.设高温时存在下列平衡：A(g)=B(g)+C(g).若27°C时在一密闭容器中加入A后,压力为101Kpa,当加热至327°C时压力增大到327°C.求A的转化率和平衡常数K.是增大到303Kpa ⒍固体NH4I放入真空的密闭容器中,加热至一定温度后恒温,发生下列反应： NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+ I2 (g)平衡时，测得总压为5.00kPa，其中H2的分压为0.50kPa。则下列 关于热化学方程式中焓变单位的问题H2 (g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(l) △H＝-242 kJ∕mol4H2 (g)+ 2O2(g) ＝4H2O(l) △H＝-968 kJ∕mol我知道第一条式是表示氢气的燃烧热：在25度,101kPa时,1mol氢气完全燃烧放出242KJ的 已知101kPa时,2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221kJ/mol为什么碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol 1.已知反应:① 101 kPa时 2C(s)＋ O2(g)===2CO (g)；ΔH＝－221 kJ•mol－1 ②稀溶液中,H＋(aq)＋O1.已知反应:① 101 kPa时 2C(s)＋ O2(g)===2CO (g)；ΔH＝－221 kJ•mol－1②稀溶液中,H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)； 1.已知反应: ① 101 kPa时 2C(s)＋ O2(g)===2CO (g)；ΔH＝－221 kJ•mol－1②稀溶液中 求解1.已知反应: ① 101 kPa时 2C(s)＋ O2(g)===2CO (g)；ΔH＝－221 kJ•mol－1②稀溶液中,H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)；Δ