作业帮铜和硝酸反应的题目0.03mol铜完全溶解于硝酸,长生单的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol.改好呢和气体的平均相对分子质量可能是（ ）A 30 B 46 C 50 D 66答案是BC为啥?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 14:18:51
铜和硝酸反应的题目0.03mol铜完全溶解于硝酸,长生单的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol.改好呢和气体的平均相对分子质量可能是（ ）A 30 B 46 C 50 D 66答案是BC为啥?
铜和硝酸反应的题目
0.03mol铜完全溶解于硝酸,长生单的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol.改好呢和气体的平均相对分子质量可能是（ ）
A 30 B 46 C 50 D 66
答案是BC
为啥?
铜和硝酸反应的题目0.03mol铜完全溶解于硝酸,长生单的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol.改好呢和气体的平均相对分子质量可能是（ ）A 30 B 46 C 50 D 66答案是BC为啥?
0.03mol Cu 失去 0.06mol 电子,分别给了NO、NO2、N2O4中的N,
每个NO、NO2、N2O4中N分别得到3,1,2个电子.
设x mol NO,y mol NO2,0.05-x-y mol N2O4
3x+y+0.1-2x-2y=0.06
即y=x+0.04
0.05-x-y=0.01-2x
所以0
用得失电子守恒法。
n(总的失去的电子)=0.03*（2-0）=0.06（mol）
再用极值法。
若气体全部为：
a) NO：n(总的得到的电子)=0.05*（5-2）=0.15（mol）> 0.06（mol）
b) NO2：n(总的得到的电子)=0.05*（5-4）=0.05（mol）< 0.06（mol）
c) N2O4：n(总的得到...
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用得失电子守恒法。
n(总的失去的电子)=0.03*（2-0）=0.06（mol）
再用极值法。
若气体全部为：
a) NO：n(总的得到的电子)=0.05*（5-2）=0.15（mol）> 0.06（mol）
b) NO2：n(总的得到的电子)=0.05*（5-4）=0.05（mol）< 0.06（mol）
c) N2O4：n(总的得到的电子)=0.05*（5-4）*2=0.10（mol）> 0.06（mol）
则总结得，混合气体中必有NO2。
再用假设法。
假设混合气体只存在：
a) NO，NO2：用十字交叉法可得：
NO 0.15 -- 0.06 -- 0.01 (中间的数减去左下角的数)... 1
NO2 0.05 -- 0.06 -- 0.09 (左上角的数减去中间的数)... 9
因此,M(平均)1=M(平均)min=44.4(g/mol)
b) NO2,N2O4: 用十字交叉法可得：
NO2 0.05 -- 0.06 -- 0.04 (中间的数减去左下角的数)... 4
N2O4 0.10 -- 0.06 -- 0.01 (左上角的数减去中间的数)... 1
因此,M(平均)2=M(平均)max=55.2(g/mol)
综上所述,答案为B、C
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