作业帮（高中化学）是不是卤族元素的生成物都有形如CL2+H2O=HCL+HCLO这种形式即：若卤族元素为CL则生成物有?CL+?CLO若是别的“卤元”也这样?若是Br则生成物有?Br+?BrO呢若无此规律,请告诉我“卤元”
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 04:18:20
（高中化学）是不是卤族元素的生成物都有形如CL2+H2O=HCL+HCLO这种形式即：若卤族元素为CL则生成物有?CL+?CLO若是别的“卤元”也这样?若是Br则生成物有?Br+?BrO呢若无此规律,请告诉我“卤元”
（高中化学）是不是卤族元素的生成物都有形如CL2+H2O=HCL+HCLO这种形式即：若卤族元素为CL
则生成物有?CL+?CLO
若是别的“卤元”也这样?若是Br
则生成物有?Br+?BrO呢
若无此规律,请告诉我“卤元”别的规律.
Much obliged!
（高中化学）是不是卤族元素的生成物都有形如CL2+H2O=HCL+HCLO这种形式即：若卤族元素为CL则生成物有?CL+?CLO若是别的“卤元”也这样?若是Br则生成物有?Br+?BrO呢若无此规律,请告诉我“卤元”
不是的,氟的不同.
2F2+ 2H2O = 4HF + O2↑
氯、溴、碘的相同
都是X2 + H2O = HX +HXO（X=Cl、Br、I）
是的，这是自身歧化反应，生成卤酸跟次卤酸
位于元素周期表右方的卤族元素是典型的非金属。卤素的电子构型均为ns2np5，它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈。所以化学性质很活泼，自然状态下不能以单质存在，一般化合价为-1价，即卤离子（X−）的形式
卤素单质都是双原子分子，都有很强的挥发性，熔点和沸点随原子序的增大而增加。常温下，氟、氯是气体、溴是液体，碘是固体。 <...
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是的，这是自身歧化反应，生成卤酸跟次卤酸
位于元素周期表右方的卤族元素是典型的非金属。卤素的电子构型均为ns2np5，它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈。所以化学性质很活泼，自然状态下不能以单质存在，一般化合价为-1价，即卤离子（X−）的形式
卤素单质都是双原子分子，都有很强的挥发性，熔点和沸点随原子序的增大而增加。常温下，氟、氯是气体、溴是液体，碘是固体。
卤素单质都有氧化性，氧化性从氟到碘依次降低。碘单质氧化性比较弱，三价铁离子可以把碘离子氧化为碘。
卤素的氢化物叫卤化氢，为共价化合物；而其溶液叫氢卤酸，因为它们在水中都以离子形式存在，且都是酸。氢氟酸（pKa=3.20）一般看成是弱酸。氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是典型的强酸，酸性从HCl到HI依次增强，它们的pKa均为负数。
卤素可以显示多种价态，正价态一般都体现在它们的含氧酸根中：
+1: HXO（次卤酸）
+3: HXO2（亚卤酸）
+5: HXO3（卤酸）
+7: HXO4（高卤酸）
卤素的含氧酸均有氧化性，同一种元素中，次卤酸的氧化性最强。
卤素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯（ClO2）这样的偶氧化态氧化物是混酐。
只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物，其中显电正性的一种元素呈现正氧化态，氧化态为奇数。这是由于卤素的价电子数是奇数，周围以奇数个其它卤原子与之成键比较稳定(如IF7)。互卤化物都能水解
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