HNO3与金属反应时,还原产物可能是NO2,NO,N2O,N2或NH3的一种或几种 现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出.反应结束后的溶液中,逐渐加入2mol/L的NaOH溶

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 15:47:25
HNO3与金属反应时,还原产物可能是NO2,NO,N2O,N2或NH3的一种或几种 现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出.反应结束后的溶液中,逐渐加入2mol/L的NaOH溶

HNO3与金属反应时,还原产物可能是NO2,NO,N2O,N2或NH3的一种或几种 现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出.反应结束后的溶液中,逐渐加入2mol/L的NaOH溶
HNO3与金属反应时,还原产物可能是NO2,NO,N2O,N2或NH3的一种或几种 现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出.反应结束后的溶液中,逐渐加入2mol/L的NaOH溶液,加入的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示,问：
（1）纵坐标A点数值?B点数值?
（2）原硝酸的物质的量浓度?
答案是（1）0.018 0.008 （2）0.84mol/L

HNO3与金属反应时,还原产物可能是NO2,NO,N2O,N2或NH3的一种或几种 现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出.反应结束后的溶液中,逐渐加入2mol/L的NaOH溶
硝酸过量,得到Al(NO3)3和Fe(NO3)3及NH4NO3；
n(NaOH,EF)=2*(42.0-37.0)=10mmol=0.01mol
n(NaOH,CD)=2*(32.0-5.0)=54mmol=0.054mol
n(A)=0.054/3=0.018mol
n(B)=0.018-0.01=0.008mol
n(NH4+)=n(NaOH,DE)=2*(37.0-32.0)=10mmol=0.01mol
n(NaNO3)=2*37=74mmol=0.074mol
c(HNO3)=(0.074+0.01)/0.1=0.84mol/L

(1) 硝酸过量，所以铁铝的产物是Fe3+,Al3+.跟根据无气体放出结合图形DE，说明HNO3的还原产物是NH3。MH3的物质的量=0.01mol D点时候，沉淀是Fe(OH)3和Al(OH)3。C---D总共消耗NaOH的物质的量=2*0.027mol 则产生的沉淀的物质的量=2*0.027/3=0.018 EF段是Al(OH)3溶解，消耗NaOH=2*0.005=0.01 说明Al(...

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(1) 硝酸过量，所以铁铝的产物是Fe3+,Al3+.跟根据无气体放出结合图形DE，说明HNO3的还原产物是NH3。MH3的物质的量=0.01mol D点时候，沉淀是Fe(OH)3和Al(OH)3。C---D总共消耗NaOH的物质的量=2*0.027mol 则产生的沉淀的物质的量=2*0.027/3=0.018 EF段是Al(OH)3溶解，消耗NaOH=2*0.005=0.01 说明Al(OH)3也是0.01mol 剩余Fe(OH)3=0.018-0.01=0.008
(2)根据N守恒。 HNO3与金属反应完成后，总的物质是：0.01molHNO3 0.008molFe(NO3)3 0.01molAl(NO3)3 0.01molNH4NO3
总共N的物质的量=0.01+0.008*3+0.01*3+0.02=0.084mol
浓度=0.84mol/L

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HNO3与金属反应时,还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种,现有一定量Al粉和Fe粉的混合物与10求第三小题过程HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种，现 铁与HNO3作用是,还原产物与HNO3的浓度有关铁与HNO3作用时,还原产物除与HNO3浓度有关外,还与温度有关.已知在与冷稀HNO3反应时,主要还原产物为NO气体；在与热的稀HNO3作用时,主要还原产物为N2O HNO3与金属反应时,还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种,现有一定量Al粉和Fe粉的混合物与100 mL稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气体放出.在反应结束后的溶液中,逐渐加入2 mol/L的NaO HNO3与金属反应时,还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种,现有一定量Al粉和Fe粉的混合物与100 mL稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气体放出.在反应结束后的溶液中,逐渐加入2 mol/L的NaO 稀硝酸与某金属反应时,金属被氧化成+2价,被还原的硝酸占硝酸总量的4分之1,则还原产物可能是 N2 N2O NO NO2 HNO3与金属反应时,还原产物可能是NO2,NO,N2O,N2或NH3的一种或几种 现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出.反应结束后的溶液中,逐渐加入2mol/L的NaOH溶 与金属反应时,稀HNO3可能被还原成更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 判断化学一题是否正确判断：与金属反应时,稀HNO3可能被还原成更低价态,则稀HNO3氧化性弱于浓HNO3稀HNO3可能被还原成更低价态吗？ Cu Fe 与HNO3反应的怪异现象...当是稀hno3反应时产物为no,而与浓hno3反应时产物为no2,氧化性怎么比稀溶液还弱? 某+2价金属与某浓度的硝酸反应时 若参加反应的金属与硝酸的物质的量之比为2：5时 硝酸的还原产物可能是?选项：N2O3N2ONONO2 已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物,若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6,则该反应的还原产物是（ ） A．NO B．NO2 C．N2O D．NH4NO3 金属和稀硝酸的反应的有关计算某二价金属与一定浓度的HNO3按物质的量之比为4：10反应,还原产物可能是（ ）A、NO B、N2O C、N2O3 D、NH4NO3 HNO3与金属反应时,硝酸的浓度越小,被金属还原的产物中氮元素的价态越低.为什么不能说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强? 要怎么证明才可以? 1.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只有单一的还原产物.当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是 （ ）A.NO2 B.NO C.N2O D.N22.某单质跟浓硝酸反应时,0.25 mol 单质 与金属反应时,稀HNO3可能被还原成更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3不是说得电子能力越强氧化性越强吗?我知道浓HNO3氧化性强于稀HNO3,这鬼都知道,我想知道的不是其他的现象证明浓HNO3氧化 过氧化钠与水反应时,产物氢氧化钠为什么既不是氧化产物也不是还原产物 把20克铁粉投入盛有一定量的稀硝酸的烧杯中,反应时,硝酸的还原产物为NO,反应停止后,烧杯中溶质的质量,增加了12.27克,此时烧杯中的物质可能是(A)Fe(NO3)2 (B)Fe,Fe(NO3)2 (C)HNO3,Fe(NO3)2 (D)Fe(NO3)2 ,Fe(N 把20g铁粉投入盛有一定量的稀硝酸的烧杯中,反应时,硝酸的还原产物为NO,反应停止后,烧杯中溶质的质量增加了12.27g,此时烧杯中的物质可能是 （A）Fe(NO3)2 （B）Fe、Fe(NO3)2 （C）HNO3、Fe(NO3)2 （D