作业帮某研究性学习小组欲测定某硬铝合金（除铝还有少量铜、镁、锰、铁、硅）中铝元素含量,设计如下实验方案.请把最后一问有什么影响说详细一点!如下实验方案.一 配置100mL 3mol/L的HCL溶液,准
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 08:09:21
某研究性学习小组欲测定某硬铝合金（除铝还有少量铜、镁、锰、铁、硅）中铝元素含量,设计如下实验方案.请把最后一问有什么影响说详细一点!如下实验方案.一 配置100mL 3mol/L的HCL溶液,准
某研究性学习小组欲测定某硬铝合金（除铝还有少量铜、镁、锰、铁、硅）中铝元素含量,设计如下实验方案.
请把最后一问有什么影响说详细一点!
如下实验方案.
一 配置100mL 3mol/L的HCL溶液,准确移取25.00mL浓盐酸,配成100mL 3mol/L的HCL溶液,除了移液管、烧杯、玻璃棒之外,还需要的玻璃仪器是_____,_________
二 称取合金样品10.00g,加入150mL 3mol/L NaOH溶液,加热,充分反映后,收集到气体这算为标况为VL ；过滤,不溶物经过洗涤干燥称重为0.494g,向滤液中逐渐加入3mol/L上述配置的盐酸溶液,当盐酸体积滴加至32mL时候开始出现沉淀.
1.盐酸体积抵加至____________mL的时候沉淀量达到最大
2.要得到计算结果,是否需要V的数值?
3.铝元素质量百分含量为___________
4.若NaOH溶液吸收了少量空气的CO2,对铝元素含量的计算结果影响是___________（偏大,偏小,不变）
某研究性学习小组欲测定某硬铝合金（除铝还有少量铜、镁、锰、铁、硅）中铝元素含量,设计如下实验方案.请把最后一问有什么影响说详细一点!如下实验方案.一 配置100mL 3mol/L的HCL溶液,准
一：容量瓶,量筒
二：1.150ml
开始沉淀前,是过量的氢氧化钠和盐酸的反应,不在考虑范围
因为将硅与氢氧化钠反应还有生成物与盐酸反应得到的结果是Si+2NaOH+2HCl+H2O=2NaCl+2H2（气体）+H2SiO3（沉淀）,盐酸的物质的量和氢氧化钠为1比1的时候沉淀最多
铝和硅类似,2Al+2NaOH+2HCl+H2O=2NaCl+3H2(气体)+2Al(OH)3(沉淀)
盐酸和氢氧化钠的物质的量也是1比1
又因为盐酸和氢氧化钠的量浓度相等
所以盐酸体积等于氢氧化钠体积时沉淀量最大
即150ml
2.设硅Xmol,铝Ymol
上述反应中,可以通过消耗的盐酸的物质的量计算出2X+Y=(150-32)*3/1000=0.354
通过硅和铝的质量总和等于10.00g-0.494g=9.506g可以得到28X+27Y=9.506
联立方程组解得X=0.002,Y=0.350
不需要氢气的体积
因为解二元一次方程组一般只需要两个方程
3.0.35*27/10 *100%=94.5%
4.就看剩余的氢氧化钠是否足以解决二氧化碳以至于不使铝合金的溶解受到影响
假如二氧化碳太多,导致变质的氢氧化钠多于32/150=21.3%的话就会造成铝溶解过少
以至于计算结果偏小
但是变质21.3%的氢氧化钠不是“吸收少量二氧化碳”的氢氧化钠,是严重变质的氢氧化钠.
所以实际上变质的氢氧化钠理论上是远小于21.3%的
所以对铝的溶解造成影响
又因为二氧化碳不会造成消耗的盐酸的物质的量的变化（加入盐酸后二氧化碳会跑掉,消耗盐酸的物质的量相当于和氢氧化钠反应消耗的物质的量,相当于二氧化碳没有参与反应）
所以二氧化碳不对反应造成影响.