作业帮热化学方程式的书写问题 大哥 好好帮我为什么热化学方程式的物质计量数加倍后,后面的热量也要加倍?,△H的单位是KJ·mol-1 它是kj/mol啊,同种反应每mol放出的热量不是一样的吗?就像同种物质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 10:05:47
热化学方程式的书写问题 大哥 好好帮我为什么热化学方程式的物质计量数加倍后,后面的热量也要加倍?,△H的单位是KJ·mol-1 它是kj/mol啊,同种反应每mol放出的热量不是一样的吗?就像同种物质
热化学方程式的书写问题 大哥 好好帮我
为什么热化学方程式的物质计量数加倍后,后面的热量也要加倍?,△H的单位是KJ·mol-1 它是kj/mol啊,同种反应每mol放出的热量不是一样的吗?就像同种物质的密度和它体积多少无关一样.（我上高一,用江苏教育版化学）
同时照顾一下我的知识水平和版本问题带来的差异 可不要滥复制!
热化学方程式的书写问题 大哥 好好帮我为什么热化学方程式的物质计量数加倍后,后面的热量也要加倍?,△H的单位是KJ·mol-1 它是kj/mol啊,同种反应每mol放出的热量不是一样的吗?就像同种物质
问题关键在于这个KJ·mol-1中的mol是指什么.
它是指1mol的这个反应,不是1mol反应物!
例如：H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH= –25.9kJ•mol-1
1mol该反应,是指1mol氢气和1mol碘蒸气反应.
那么如果这个反应式写成：2H2(g)+2I2(g)=4HI(g) （系数乘2）
这时的1mol反应就是指2mol氢气和2mol碘蒸气反应了,那反应热是不是就该加倍了?好好想想.
H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kJ•mol-1
Δ该式代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ。
那么联系你的问题，当系数改变时，如0.5mol氢气，自然热量减半。
我的答案来源于百度百科，搜索 热化学方程式，看定义即可。学会搜索方法才是最重要的。
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H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kJ•mol-1
Δ该式代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ。
那么联系你的问题，当系数改变时，如0.5mol氢气，自然热量减半。
我的答案来源于百度百科，搜索 热化学方程式，看定义即可。学会搜索方法才是最重要的。
http://baike.baidu.com/view/257560.html?wtp=tt
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因为反应时热化的变化是根据反应物的物质的量的多少来决定！给你打一个比方就好比你到超市买菜！原价是10元每斤，而你只带了5元，因此你只能买10元钱的一半，这里的10元钱就相当于标准状态下反应物为1摩尔的时候，而1斤菜相当于它释放出的能量！而你本身就带了五元，相当与比例系数，即5/10=1/2，因此用比例系数乘以释放的能量就是该反应释放的能量！但是注意有的反应是吸热有的反应是放热！注意最后热量的正负号...
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因为反应时热化的变化是根据反应物的物质的量的多少来决定！给你打一个比方就好比你到超市买菜！原价是10元每斤，而你只带了5元，因此你只能买10元钱的一半，这里的10元钱就相当于标准状态下反应物为1摩尔的时候，而1斤菜相当于它释放出的能量！而你本身就带了五元，相当与比例系数，即5/10=1/2，因此用比例系数乘以释放的能量就是该反应释放的能量！但是注意有的反应是吸热有的反应是放热！注意最后热量的正负号就可以！
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H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kJ•mol-1
Δ该式代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ。
理解好热化学方程式中系数的意义：在热化学方程式中，系数表示各种物质的物质的量，所以计量数改变，表示发生反应的量也随之改变，所以热量关系也随之变化