用石墨电极电解AlCl3溶液时,下图所示的电解液变化曲线合理的是为什么不是B为什么ph不会超过7
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 13:27:41
用石墨电极电解AlCl3溶液时,下图所示的电解液变化曲线合理的是为什么不是B为什么ph不会超过7
用石墨电极电解AlCl3溶液时,下图所示的电解液变化曲线合理的是
为什么不是B
为什么ph不会超过7
用石墨电极电解AlCl3溶液时,下图所示的电解液变化曲线合理的是为什么不是B为什么ph不会超过7
选择AD
中间的虚线PH=7,溶液PH之所以不会大于7,可能情况有两种:
①电解生成的氯气溶于水变成盐酸和次氯酸,使得溶液呈酸性
②电解产生的OH-会和溶液重的铝离子反应生成氢氧化铝沉淀,不会有多余的氢氧根,所以溶液不会呈碱性
PS:氯化铝是强电解质,因为溶于水完全电离,但他是共价化合物
AlCl3不是强电解质。
阳极:2Cl- - 2e- = Cl2(箭头)
阴极:2H20 +2e- = H2 (箭头)+ 2OH-
总反应:2AlCl3+6H20=2Al(OH)3+3H2+3Cl2
当alcl3全部电解反应完之后,就等于在电解水了。
怎么还能选B呢?
耗完alcl3后 发生的反应是这个了。
阳极反应:4OH(-)-4e(-)=2H2O+O2↑
阴极...
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阳极:2Cl- - 2e- = Cl2(箭头)
阴极:2H20 +2e- = H2 (箭头)+ 2OH-
总反应:2AlCl3+6H20=2Al(OH)3+3H2+3Cl2
当alcl3全部电解反应完之后,就等于在电解水了。
怎么还能选B呢?
耗完alcl3后 发生的反应是这个了。
阳极反应:4OH(-)-4e(-)=2H2O+O2↑
阴极反应:2H(+)+2e(-)=H2↑
总反应:2H2O=(通电)2H2↑+O2↑
所以不会有多余的oh- 溶液PH不会<7
C也不对。
选的是A。
收起
c