为什么PCl5中p不满足8电子结构,它的结构是怎样的还有哪些常见的化合物是有原子不满足8电子结构的

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 21:55:17

为什么PCl5中p不满足8电子结构,它的结构是怎样的还有哪些常见的化合物是有原子不满足8电子结构的
为什么PCl5中p不满足8电子结构,它的结构是怎样的
还有哪些常见的化合物是有原子不满足8电子结构的

为什么PCl5中p不满足8电子结构,它的结构是怎样的还有哪些常见的化合物是有原子不满足8电子结构的
1 Cl满足8电子,但是P不满足,最外层是10个电子.
P本身最外层有5个电子,加上与5个Cl提供的5个电子,最终是10个电子.原因涉及竞赛的内容,比较难理P :3s2 3p3 3d0 ---->3s1 3p3 3d1--------->五个sp3d杂化轨道,与五个Cl的3p轨道重叠形成五个sp3d--3p的西格马键
因此 P的最外层有10个e
2 其他化合物如 SF6 超过8电子,BF3、BCl3、BBr3不足8电子

这属于多电子分子，三角双锥，P与3个Cl形成平面正三角形，P在正三角形的中心，还有2个Cl在平面的上方和下方，形成双锥。
这是因为P是第三周期元素，还有空的3d轨道，也可以用于形成化学键，所以这样的多电子分子一般都在第三周期之后出现，不可能出现在第二周期元素身上，高中考试中常见的还有SF4、SF6、XeF2、XeF4、XeOF4等等...

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收起

p与cl形成共价键，有五个cl，所以p就有十个电子

为什么PCl5中p不满足8电子结构,它的结构是怎样的还有哪些常见的化合物是有原子不满足8电子结构的为什么CCl4满足最外层8电子结构而PCl5不满足 PCl5和SF6的电子式怎么写?为什么SF6不满足所有原子都满足最外层为8电子结构,而NCl3满足? SF6,PCl5是共价化合物,为何不满足8电子稳定结构为什么CCl4不满足8电子的稳定结构 PCl5中的P为什么没有到八电子稳定结构? PCl5的电子式PCl5 中 P 的周围有10个电子? 下列分子中所有原子都满足最外层电子数为8个电子结构的是a.BF2b.SiCl4c.H2Od.PCl5请分别说明为什么,PCl5为什么不是？ PCL5中形成的共价键,P最外层不是最多只能容纳8个电子吗,那为什么P最外层有10个电子呢 SCl4和PCl5最外层为8电子稳定结构的是为什么?是SiCl4 Pcl5中P的最外层电子数是多少?why 分子中所有原子满足8电子结构的是?sicl4和pcl5.怎么判断? 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A BF3 B H2O C SiCl4 D PCl5我的理解是p失5个电子,达8电子结构,8个cl得8个电子,也是8个啊,为什么不对啊(⊙_⊙)?(⊙_⊙)? 共用电子对数=8—最外层电子数.PCl5中P最外层电子数为5,那P共用电子对数就是3.判断是否满足8电子稳定结构的方法是：共用电子对数+最外层电子数=8.那对P来说3+5=8,不是满足了8电子稳定结构? 为什么SO2的硫可以未达到8电子稳定结构而不显电性?为什么SO2的S,BF3中的B,PCL5中的P可以未达到8电子稳定结构而不显电性? 共用电子对数=8—最外层电子数,而PCl5中P最外层电子数为5那P共用电子对数不就等于8—5=3PCl5中P最外层电子数为5,那P共用电子对数不就等于8—5=3.有一个判断是否满足8电子稳定结构的方法是：下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是?(A).H2O,(B)BF3,(C),CCl4,(D)PCl5为什么碳链里的碳需要满足8电子结构,那它所连接的OH根怎么不满足它们的8电子结构呢?