常温下,等体积PH=a的醋酸溶液与PH=b的氢氧化钠溶液恰好中和时,答案说a+b=14可我觉得a+b大于14答案说小于14

常温下,等体积PH=a的醋酸溶液与PH=b的氢氧化钠溶液恰好中和时,答案说a+b=14可我觉得a+b大于14答案说小于14
常温下,等体积PH=a的醋酸溶液与PH=b的氢氧化钠溶液恰好中和时,答案说a+b=14
可我觉得a+b大于14
答案说小于14

常温下,等体积PH=a的醋酸溶液与PH=b的氢氧化钠溶液恰好中和时,答案说a+b=14可我觉得a+b大于14答案说小于14
物质的量浓度相等
没有固定关系

中和时恰好中性 醋酸用的少 但是生成醋酸钠还要水解啊

同意你的看法.中和生成盐.醋酸钠.
只有10^-a<10^(b-14)时,才可能中和掉起初未电离的醋酸分子.
如果刚开始时H离子的浓度就等于或者大于OH-的浓度,怎么可能中和掉刚开始未电离的那部分醋酸分子呢.a+b>14

首先，要明白pH值表示的是溶液中H+浓度这个概念，那么等体积的一元强酸，强碱中和，那么肯定存在H+和OH-浓度相等，即a+b=14，但是醋酸是一元弱酸，在水中不完全电离，在中和过程中还要不断的释放出H+，最后达到中性，说明醋酸电离到最后，释放出的H+浓度才和氢氧化钠这种强碱的OH-浓度相等，即完全电离的H+浓度，设为c+b=14，那么在一开始没有完全电离的时候，a+b＞14...

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首先，要明白pH值表示的是溶液中H+浓度这个概念，那么等体积的一元强酸，强碱中和，那么肯定存在H+和OH-浓度相等，即a+b=14，但是醋酸是一元弱酸，在水中不完全电离，在中和过程中还要不断的释放出H+，最后达到中性，说明醋酸电离到最后，释放出的H+浓度才和氢氧化钠这种强碱的OH-浓度相等，即完全电离的H+浓度，设为c+b=14，那么在一开始没有完全电离的时候，a+b＞14

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你是对的，答案应该是错了吧，或者那个酸是什么强酸打错了

你想 如果a+b=14 那么生成的肯定是碱性，所以a肯定小于14-b啦

由于醋酸是弱电解质，未完全电离，故可看成pH那么b+c=14，∵a>c ∴a+b>14

确实小鱼14的，醋酸是弱酸，醋酸溶液在水中是不完全解离的，也就是说1MOL醋酸产生的氢离子小于1MOL，而氢氧化钠是强碱，1MOL氢氧化钠产生的氢氧根为1MOL，且醋酸钠是显碱性的，若恰好中和PH为7，则必定醋酸多于氢氧化钠，醋酸浓度越大，PH越小，A+B小于14...

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确实小鱼14的，醋酸是弱酸，醋酸溶液在水中是不完全解离的，也就是说1MOL醋酸产生的氢离子小于1MOL，而氢氧化钠是强碱，1MOL氢氧化钠产生的氢氧根为1MOL，且醋酸钠是显碱性的，若恰好中和PH为7，则必定醋酸多于氢氧化钠，醋酸浓度越大，PH越小，A+B小于14

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你是对的，a+b>14，不要迷信答案。
恰好中和，说明CH3COOH与NaOH物质的量相等，由于醋酸不完全电离，a<14-b

＜14。因为醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，同等体积醋酸需要的量（浓度高）多，酸强ph小

答案没有错：确实小于14的，醋酸是弱酸，醋酸溶液在水中是不完全解离的，也就是说1MOL醋酸产生的氢离子小于1MOL，而氢氧化钠是强碱，1MOL氢氧化钠产生的氢氧根为1MOL，且醋酸钠是显碱性的，若恰好中和PH为7，则必定醋酸多于氢氧化钠，醋酸浓度越大，PH越小，A+B小于14...

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答案没有错：确实小于14的，醋酸是弱酸，醋酸溶液在水中是不完全解离的，也就是说1MOL醋酸产生的氢离子小于1MOL，而氢氧化钠是强碱，1MOL氢氧化钠产生的氢氧根为1MOL，且醋酸钠是显碱性的，若恰好中和PH为7，则必定醋酸多于氢氧化钠，醋酸浓度越大，PH越小，A+B小于14

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答案是错的，假设答案是对的，那么当a=3和b=8时是没有中和的。

醋酸溶液中的氢离子浓度要比氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度小，不然不可能恰好中和，而是会呈酸性，以中性时PH 7来比较，7-a14

小于14是正确的 首先如果假设酸是强酸 那么a+b=14 但是此时醋酸是弱酸 如果a+b=14 必定会余下一部分醋酸没有反应 题目要求完全中和的意思是醋酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量 所以答案正确 楼主认为大于14也是有原因的 因为你把恰好中和认为成了反应后溶液为中性 所以a+b大于14...

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小于14是正确的 首先如果假设酸是强酸 那么a+b=14 但是此时醋酸是弱酸 如果a+b=14 必定会余下一部分醋酸没有反应 题目要求完全中和的意思是醋酸的物质的量等于氢氧化钠的物质的量 所以答案正确 楼主认为大于14也是有原因的 因为你把恰好中和认为成了反应后溶液为中性 所以a+b大于14

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等体积（PH=a）强碱弱酸（PH=b）混合时：生成强碱弱酸盐，电离后溶液中有弱酸分子存在溶液中
若a+b=14；溶液显碱性
若a+b>14；溶液显碱性
溶液ph<=7；a+b一定小于14

很简单的一道题，首先你要理解题意，“恰好中和”这四个字是重点。中和反应的含义是什么？中和反应的实质就是酸和碱反应生成盐和水。而“恰好”二字说明酸和碱二者全部反应掉了，而它们又是等体积混合，则a+b=14。这里完全不用考虑反应后溶液因电离啊，水解啊会显什么性。
望采纳，谢谢。...

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很简单的一道题，首先你要理解题意，“恰好中和”这四个字是重点。中和反应的含义是什么？中和反应的实质就是酸和碱反应生成盐和水。而“恰好”二字说明酸和碱二者全部反应掉了，而它们又是等体积混合，则a+b=14。这里完全不用考虑反应后溶液因电离啊，水解啊会显什么性。
望采纳，谢谢。

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醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，由题意知等体积的2种溶液混合后恰好中和，也就是说PH=7，又因为弱酸和强碱混合生成的是强碱弱酸盐（醋酸钠），它在水溶液中是呈碱性的，因此要达到题意要求（PH=7），必须有醋酸与其中和，得出醋酸分子的数目多于氢氧化钠的数目，又因为醋酸和氢氧化钠均为一元酸（碱），得出a+b＜14...

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醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，由题意知等体积的2种溶液混合后恰好中和，也就是说PH=7，又因为弱酸和强碱混合生成的是强碱弱酸盐（醋酸钠），它在水溶液中是呈碱性的，因此要达到题意要求（PH=7），必须有醋酸与其中和，得出醋酸分子的数目多于氢氧化钠的数目，又因为醋酸和氢氧化钠均为一元酸（碱），得出a+b＜14

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先假设a+b=14，但是醋酸根会水解，水解结合氢离子导致pH值变大，则就需要更多地醋酸，而题设两溶液等体积，那么，只能氢离子浓度大pH值减小，即a+b<14

等体积恰好中和时 其OH+ 与H- 浓度必然相等 →_→你认为a+b大于14 我看了你的追问 说假设均为0.1mol 但是 醋酸是弱电解质啊 消耗了H会电离出来的 弥补被消耗的H 如果你把醋酸换成盐酸 然后得到答案 再反推试试 我认为是小于14的 个人见解...

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等体积恰好中和时 其OH+ 与H- 浓度必然相等 →_→你认为a+b大于14 我看了你的追问 说假设均为0.1mol 但是 醋酸是弱电解质啊 消耗了H会电离出来的 弥补被消耗的H 如果你把醋酸换成盐酸 然后得到答案 再反推试试 我认为是小于14的 个人见解

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