作业帮一道化学选择计算题,将3.6g铁铜混合物粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸溶液中,金属粉末与硝酸恰好反应完全（还原产物中有NO）,向反应后溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 19:11:16
一道化学选择计算题,将3.6g铁铜混合物粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸溶液中,金属粉末与硝酸恰好反应完全（还原产物中有NO）,向反应后溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤
一道化学选择计算题,
将3.6g铁铜混合物粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸溶液中,金属粉末与硝酸恰好反应完全（还原产物中有NO）,向反应后溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称重为4.8,则 c 值可能为 （ ）
A.1.2 B.1.75 C.2.0 D.2.4
本题答案为BC,请给出c值的取值范围,
一道化学选择计算题,将3.6g铁铜混合物粉末,投入100mL c mol/L的稀硝酸溶液中,金属粉末与硝酸恰好反应完全（还原产物中有NO）,向反应后溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤
沉淀过滤、洗涤、灼烧后是Fe2O3和CuO
4.8-3.6=1.2gO2
设铜和铁的物质的量分别为X\Y
56X+64Y=3.6
16*3X/2+16Y=1.2mol
解得X=0.03mol
Y=0.03mol
铁足量
3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3===3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O
HNO3物质的量的浓度c值
(0.03*8/3+0.03*8/3)/0.1=1.6
稀硝酸足量
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Cu+8HNO3===3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O
HNO3物质的量的浓度c值
(0.03*4+0.03*8/3)/0.1=2.0
铜和稀硝酸会反应...
问题看错了，是反应完全，不是完全反映。这是个需要注意的问题。所以才出现3楼的问题
“铜和稀硝酸会反应... ”这个大概就是所谓的陷阱吧
首先——铜和稀硝酸不反应
所以，NO只能是铁和稀硝酸的反应产物——你说的稀硝酸，如果浓硝酸还可以生成NO2
之后，根据4.8g的产物——Fe2O3和铜单质——知道硝酸的物质的量（求极值——最多，没有铜粉，最少，都是铜粉）——求浓度啦——得到浓度范围（最大最小）
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希望对你有帮助...
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首先——铜和稀硝酸不反应
所以，NO只能是铁和稀硝酸的反应产物——你说的稀硝酸，如果浓硝酸还可以生成NO2
之后，根据4.8g的产物——Fe2O3和铜单质——知道硝酸的物质的量（求极值——最多，没有铜粉，最少，都是铜粉）——求浓度啦——得到浓度范围（最大最小）
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希望对你有帮助
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这道题目必须明确还原产物只有NO
反应为
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
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这道题目必须明确还原产物只有NO
反应为
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Cu(OH)2 = CuO + H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
不管怎样，3.6g是Fe和Cu，4.8g是Fe2O3和CuO
设Fe为xmol，Cu为ymol
56x+64y=3.6
160x/2+80y=4.8
解得，x=0.03mol，y=0.03mol
Cu消耗的HNO3永远是0.08mol
Fe消耗的HNO3，若生成Fe(NO3)2，则是0.08mol，若生成Fe(NO3)3，则是0.12mol
所以，消耗HNO3在0.16～0.2之间
即浓度在1.6～2之间
即BC
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