作业帮取某水样1L,经实验测定,其中含Ca2+0.2g,此水样的硬度约为____（说清计算过程）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 05:52:56
取某水样1L,经实验测定,其中含Ca2+0.2g,此水样的硬度约为____（说清计算过程）
取某水样1L,经实验测定,其中含Ca2+0.2g,此水样的硬度约为____（说清计算过程）
取某水样1L,经实验测定,其中含Ca2+0.2g,此水样的硬度约为____（说清计算过程）
参考下：
水硬度的测定
实验目的：
1 ．了解水的硬度的概念,测定水硬度的意义,以及水的硬度的表示方法；
2 ．理解 EDTA 测定水中钙、镁含量的原理和方法,包括酸度控制和指示剂的选择；
3 ．测定过程中加入 Mg-EDTA 的作用及其对测定结果的影响.
实验原理：
水的硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力.水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度,其中包括碳酸盐硬度 ( 即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子,故又叫暂时硬度 ) 和非碳酸盐硬度 ( 即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子,又称永久硬度 ) .
硬度的表示方法尚未统一,目前我国使用较多的表示方法有两种：一种是将所测得的钙、镁折算成 CaO 的质量,即每升水中含有 CaO 的毫克数表示,单位为 mg·L-1 ；另一种以度 ( °) 计：1硬度单位表示 10 万份水中含1份 CaO( 即每升水中含 10mgCaO) ,1° ＝ 10ppm CaO .这种硬度的表示方法称作德国度.
【工业用水和生活饮用水对水的硬度的要求】我国生活饮用水卫生标准规定以 CaCO3 计的硬度不得超过450mg·L-1 .
Ca2+ + EDTA = Ca-EDTA
Mg2+ + EDTA = Mg-EDTA
实验预习：
了解配制和标定EDTA标准溶液的方法；
了解测定的水的总硬度的原理和方法 .
基本操作：
EDTA标准溶液的配制和标定；
酸式滴定管的基本操作.
实验步骤：
在一份水样中加入 pH=10.0 的氨性缓冲溶液和少许铬黑 T 指示剂,溶液呈红色；用 EDTA 标准溶液滴定时,EDTA 先与游离的 Ca2+ 配位,再与 Mg2+ 配位；在计量点时,EDTA 从 MgIn- 中夺取 Mg2+ ,从而使指示剂游离出来,溶液的颜色由红变为纯蓝,即为终点.
当水样中 Mg2+ 极少时,由于 CaIn- 比 MgIn- 的显色灵敏度要差很多,往往得不到敏锐的终点.为了提高终点变色的敏锐性,可在 EDTA 标准溶液中加入适量的 Mg2+ （在 EDTA 标定前加入,这样就不影响 EDTA 与被测离子之间的滴定定量关系）,或在缓冲溶液中加入一定量的 Mg—EDTA 盐.
水的总硬度可由 EDTA 标准溶液的浓度 cEDTA 和消耗体积 V1 （ ml ）来计算.以 CaO 计,单位为 mg/L.
注意事项：
测定总硬度时用氨性缓冲溶液调节pH值；
注意加入掩蔽剂掩蔽干扰离子,掩蔽剂要在指示剂之前加入；
测定总硬度的时候在临近终点时应慢滴多摇；
测定时要是水温过低应将水样加热到30～40ºC再进行测定.
问题分析：
1 ．本实验中移液管是否要用去离子水润洗?锥形瓶是否要用去离子水润洗?
2 ．络合滴定近终点时,EDTA 置换 M-In 中的指示剂的反应速度略慢,因此需多摇慢滴.
3 ．剩余的 EDTA 溶液回收（塑料回收桶在通风橱内）,将用于设计实验.
常用工具：
主要试剂和仪器
0.02mol/LEDTA ,NH3-NH4Cl 缓冲溶液（ pH~10 ）,10%NaOH 溶液,铬黑 T 指示剂
碱式滴定管,锥形瓶,洗瓶,容量瓶,吸移管,吸耳球,烧杯,试剂瓶,分析天平,称量瓶
水的硬度一般以碳酸钙计
n(CaCO3)=0.2/40=5mmol
m(CaCO3)=5x100=500mg
所以硬度为500mg/L
0.2/1000*100