浓度越大电离度减小,和勒夏特列矛盾吗?如果氨水中通氨气,根据勒夏特列不是应该电离出更多离子么而根据浓度越大电离度越小,这样通了氨气,一水合氨浓度增大,不就成了电离度减小么?

浓度越大电离度减小,和勒夏特列矛盾吗?如果氨水中通氨气,根据勒夏特列不是应该电离出更多离子么而根据浓度越大电离度越小,这样通了氨气,一水合氨浓度增大,不就成了电离度减小么? 浓度越大 导电性 电离度为什么弱电解质溶液浓度越小,电离度大,但导电性反而减小. 关于高中化学电离平衡的问题我们知道溶液越稀越容易电离,平衡常数K越大,离子浓度越大,越容易电离. 到底怎么理解?溶液越稀和离子浓度越大都容易电离,这不是矛盾了? （2）浓度 求解释电解质的电离度减小和电离度增大. 电离度和溶液酸碱性的问题!温度相同时,碱性较大的溶液电离度较大吗?可是碱性较大,氢氧根离子浓度较大,溶液浓度较大,不应该浓度增大,电离度减小吗? 为什么弱电解质浓度越大,电离程度越小?从电离平衡来看,不是两边的浓度都减小吗?应该怎么理解?甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲乙两瓶氨水c(OH-)之比是大于/小于/等于10.说明理 水的电离达到平衡后,升高温度,为什么ph减小：升高温度,平衡向右移动,氢离子浓度和氢氧根离子浓度不都应该增大么,ph应该不变啊但ph=-lgc(H+),氢离子浓度增大,ph是减小,这两个不矛盾吗? 为什么醋酸溶液中加冰醋酸,电离程度会减小,化学平衡里不是说反应物浓度越大,平衡? 弱电解质溶液浓度减小,它的电离度就越大,导电能力就越强为什么错 电离度和 离子浓度 为什么计算离子常数时要用离子积而不用离子和?为什么弱电解质电离速率随着溶液中弱电解质浓度减小而减小?(弱电解质浓度减小是指电离的越来越多吗?) 为什么弱酸浓度越大,电离度越小 为什么浓度越大,电离度越大? 弱电解质中拿出部分离子,求电离度变化弱电解质中拿出部分离子,离子浓度瞬间减小,如同被稀释吧,电离度变化变大吗?若减小电解质浓度呢,被稀释吗,电离度变大 CH3COOH电离加水稀释CH3COOH (H+)和(OH-)浓度怎么变?是(H+)减小(OH-)增大吗?为什么 不是加水稀释电离程度增大么? 稀释醋酸,c（CH3COOH)/c（CH3COO-)的变化按Ka为常数来算,PH先减小后增大,不是应该先增大后减小么可是按浓度越大,电离度越小,不是应该减小么 冰醋酸的电离问题为什么冰醋酸电离时（H*）浓度先增大后减小?在一开始时如果根据勒夏特列原理（H*）浓度不应该是减小吗? 浓度 电离书上说一、在醋酸的电离平衡中：增大醋酸浓度,平衡右移,但电离度减小；降低浓度（如加水稀释）平衡右移,但电离度增大.二、在铵盐的水解中：增大铵盐的浓度,平衡左移,水解程