作业帮将浓硫酸,氯化钠,二氧化锰混合物缓慢加热到600℃以上,把制得的氯气全部通入足量将浓硫酸,氯化钠,二氧化锰混合物缓慢加热到600℃以上,把制得的氯气全部通入足量KI溶液中,能置换出含杂质3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 20:57:35
将浓硫酸,氯化钠,二氧化锰混合物缓慢加热到600℃以上,把制得的氯气全部通入足量将浓硫酸,氯化钠,二氧化锰混合物缓慢加热到600℃以上,把制得的氯气全部通入足量KI溶液中,能置换出含杂质3
将浓硫酸,氯化钠,二氧化锰混合物缓慢加热到600℃以上,把制得的氯气全部通入足量
将浓硫酸,氯化钠,二氧化锰混合物缓慢加热到600℃以上,把制得的氯气全部通入足量KI溶液中,能置换出含杂质3%的碘6.35克.若食盐的纯度为958%,那么参加反应的食言有多少克?
=出了点小问题。食盐纯度是95%。我们班有算出来是2.99也有貌似是3.79的。
将浓硫酸,氯化钠,二氧化锰混合物缓慢加热到600℃以上,把制得的氯气全部通入足量将浓硫酸,氯化钠,二氧化锰混合物缓慢加热到600℃以上,把制得的氯气全部通入足量KI溶液中,能置换出含杂质3
利用得失电子守恒
2NaCl-------I2
117 254
x*95% 6.35g*97%
117:254=x*95%：(6.35g*97%) x=2.99g
解析：
反应方程：
2NaCl + H2SO4（浓）-（△）→ Na2SO4 + 2HCl↑
4HCl + MnO2 （△）→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
总反应：
4NaCl + 2H2SO4（浓）+ MnO2 + 2KI -（△）→ 2Na2SO4 + MnCl2 + 2KCl + I2 ...
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解析：
反应方程：
2NaCl + H2SO4（浓）-（△）→ Na2SO4 + 2HCl↑
4HCl + MnO2 （△）→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
总反应：
4NaCl + 2H2SO4（浓）+ MnO2 + 2KI -（△）→ 2Na2SO4 + MnCl2 + 2KCl + I2 + 2H2O
设不纯的食盐质量为 x g
I2 ～ 4NaCl
254----------------------234
6.35*（1-3%）------x*95%
解得：
x = 5.973 g ≈ 5.97 g
【注意】：上面的反应方程，
2NaCl + H2SO4（浓）-（△）→ Na2SO4 + 2HCl↑
4HCl + MnO2 （△）→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
总共参与反应的NaCl是4份，产生的HCl也是4份，不是所有HCl都生成Cl2，4份HCl中只有2份最终生成了1份Cl2，而1份Cl2可以置换出1份I2
总体比例系数：4NaCl ～ 4HCl ～ Cl2 ～ I2
计算结果为2.99g的没仔细看方程式，系数弄错了，HCl生成Cl2的转化率为50%，即4份HCl只有2份生成Cl2，而不是全部。
【解答完毕】
收起
制的碘物质的量是所用食盐物质的量的一半，所以[6.35/(0.97*254)]*2即实际所用实验的物质的量。[6.35/(0.97*254)]*2*58.5/0.95=2.9866保留2位小数为2.99