氢氧燃料电池中,正极反应如下：O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ 请问为什么反应物中会有水参与反应呢水为什么会发生反应

氢氧燃料电池中,正极反应如下：O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ 请问为什么反应物中会有水参与反应呢水为什么会发生反应 燃料电池中正极反应下面两个是不是一样的：O2+4e-+4H+=2H2O和H2+O2+2e-+2H+=2H2O 氢氧燃料电池电极反应酸性条件下就是负极：H2-2e=2H+ 正极：O2+4H+ + 4e=H2O那么在碱性电解质中正负极的反应又是怎样的? 氢氧燃料电池中电解质溶液是koh溶液,正极反应式和负极反应是为什么不是...正极为什么不是2H++O2+4e-=2oh-负极为什么不是2OH-+2H2-4e-=2H2O+2H+ 氢氧燃料电池的电极反应式氢气进入以磷酸电解质的燃料电池发电.电池负极反应是H2=2H(+)+2e(-).为什么不是O2+4H(+)+4e(-)=2H2O.给你一个燃料电池的电池总反应式.怎么去写负极和正极的反应式?怎 关于书写燃料电池电极反应式的问题.以氢氧燃料电池为例：酸溶液中负极反应式为：2H2-4eˉ==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O 碱溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 氢氧燃料电池电极反应式负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O（酸性）氢气和氧气生成水,是单质的反应.但是这里的正极却是氧气和氢离子反应?这个氢离子是负极材料失电 高中化学氢氧燃料电池正负极方程式书写为什么固体氧化物氢氧燃料电池正极：O2＋4e＝2O﹣负极：0₂+4H-+4e-=2H₂O为什么不能写成负极：2H2－4e＝4H+,在中性的电解质溶液中不就是这样的 氢氧燃料电池的燃料为H2,氧化剂为O2,电极是多孔的镍板,电解液是30%的KOH溶液,有关叙述不正确的是A 负极反应：2H2+4OH_-4e+4H2OB 电池工作时,OH_向正极移动C 正极反应：O2+2H2O+4e=4OH_D 原电池中一定 甲烷,氢氧燃料电池电极反应方程式氢氧燃料电池电极反应方程式（1）碱性介质 负极：正极：（2）酸性介质 负极：正极：甲烷燃料电池（1）碱性介质 负极：正极：总反应：（2）酸性介质 氢氧燃料电池中.氧气做正极反应物,kcl环境.反应是怎么写 氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,其电极反应如下负极：2H2+4OH--4e-==4H2O正极：O2+2H2O+4e-==4OH-当得到1.8升水时,电池内转移的电子数为? 氢氧燃料电池用于航天飞船,点击反应产生的水,经冷凝后可作航天员的饮用水,其电极反应如下：负极：2H2+4OH(-)-4e(-)===4H2O正极：O2+2H2O+4e(-)===4OH(-)当得到1.8L饮用水时,电池内转移的电子数约为 4月12日化学：电极反应的书写技巧问题：2,O2+4e-+4H+=4H2O所有以O2为氧化剂的燃料电池在酸性电解质溶液中的正极反应. 燃料电池：氢氧燃料电池（电解质为氢氧化钾溶液） 负极：正极：总反应; 燃料电池中发生的反应为2H2(g) + O2(g) = H2O(l),则氧化剂（ ）在电池的正极上发生（ ）半反应,还原剂（ 氢氧燃料电池用于航天飞船,其电极反应如下：负极：2H2+4OH- -4e-==4H2O 正极:O2+2H2O+4e-==4OH- 当得到1.8L饮用水时.电池内转移的电子数为 A 1.8MOL B 3.6MOL C 100MOL D 200MOL ..分析详细一点哈..偶比较笨正 一道简单的高中化学题目氢氧燃料电池用于航天飞船,电极产生冷凝后的水可做为航天员的饮用水.电极反应如下:负极：2H2+4OH--4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-当得到1.8L的饮用水时,电池内转移