作业帮答案我知道我想要很仔细很仔细的思路和过程!某学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,进行如下实验：取盐酸200g,平均分成4份,分别加入一定质量的该石灰右样品,实
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 05:08:47
答案我知道我想要很仔细很仔细的思路和过程!某学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,进行如下实验：取盐酸200g,平均分成4份,分别加入一定质量的该石灰右样品,实
答案我知道我想要很仔细很仔细的思路和过程!
某学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,进行如下实验：取盐酸200g,平均分成4份,分别加入一定质量的该石灰右样品,实验结果如下表所示：
实验次数1234加入样品质量/g5101520生成CO2质量/g1.763.524.4m（1）哪几次反应矿石有剩余?3、4 （此处想问一下,为什么第一次会完全反应?）（2）上表中的m值是?4.4 （为什么m=4.4,为什么稀盐酸完全反应后只能产生二氧化碳4.4g）（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．80% （还是上面的问题,为什么第一次会完全反应掉?）
答案我知道我想要很仔细很仔细的思路和过程!某学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,进行如下实验：取盐酸200g,平均分成4份,分别加入一定质量的该石灰右样品,实
这道题你需要根据生成的二氧化碳逆推出有多少反应物参加反应.
第一次实验,加入样品5克,生成1.76克二氧化碳.
第二次实验,加入样品10克,生成3.52克二氧化碳
第三次实验,加入样品15克,生成4.4克二氧化碳
第四次实验,加入样品20克,生成m克二氧化碳
设消耗xgCaCO3,yg盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)
100 2×36.5 44
第一次 x1 y1 1.76 解得x1=4克,y1=2.92克,固体剩余1克
第二次 x2 y2 3.52 解得x2=8克,y2=5.84克,固体剩余2克
第三次 x3 y3 4.4 解得x=10克,y3=7.3克,固体剩余5克
首先我们看,第三次反应消耗了7.3克盐酸,而盐酸都是分成同等分量的,说明第一份和第二份至少也有7.3克盐酸.所以第一次和第二次的反应中,盐酸是过量的,碳酸钙完全反应.
看三次消耗的碳酸钙占样品的比例：
第一份：(4/5)×100%=80%,第二份：(8/10)×100%=80%,第三份：(10/15)×100%≈67.7%
从第一份和第二份盐酸是过量的,却没有把固体消耗完,所以说明剩下的固体就是杂质,碳酸钙全部反应了.
所以碳酸钙的质量分数就是80%
从第三次开始,矿石是过量的,盐酸质量最大为7.3克
第四次也就和第三次一样,矿石过量
所以第三次、第四次是有矿石剩余的
所以第四次的二氧化碳的质量m需要根据盐酸的质量得出
m=4.4g(和第三次一样)