两种金属的混合物共6克,与足量的盐酸反应,产生0.2克的氢气该混合物可能是：1,镁和铝.2,镁和铁.1,镁和铝.2,镁和铁.3,铁和锌,4,铝和锌.

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 12:01:25

两种金属的混合物共6克,与足量的盐酸反应,产生0.2克的氢气该混合物可能是：1,镁和铝.2,镁和铁.1,镁和铝.2,镁和铁.3,铁和锌,4,铝和锌.
两种金属的混合物共6克,与足量的盐酸反应,产生0.2克的氢气该混合物可能是：1,镁和铝.2,镁和铁.
1,镁和铝.2,镁和铁.3,铁和锌,4,铝和锌.

两种金属的混合物共6克,与足量的盐酸反应,产生0.2克的氢气该混合物可能是：1,镁和铝.2,镁和铁.1,镁和铝.2,镁和铁.3,铁和锌,4,铝和锌.
所涉及元素的原子量如下
Mg为24
Al为27
Fe为56
Zn为65
注意到,以上金属除铝外与足量盐酸反应,均生成二氯化物.
化学反应方程式可以表述如下（金属用M替代,并设X的原子量为x）
M + 2 HCL2 AlCL3 + 3H2
54 6
(1.8g) 0.2g
可以看出,只要有1.8g的铝存在,就能反应生成0.2g的氢气,
因此,可以看作是原子量低于60
因此,混合物选择3,4都是可以的

3，铁和锌，4，铝和锌。

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分析采取逐项分析可能性的常规方法太耗时间，本题可用“平均值法”巧解.
Mg、Al、Fe、Zn分别与硫酸（稀）反应的方程式及相关质量比为：
Mg+H2SO4＝MgSO4＋H2↑
24 －－－－－－－－－ 2
12g －－－－－－－－ 1g
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
为了便于比较，将此方程式变形为
(2/3)Al+H2SO4＝ (1/3)Al2(SO4)3+H2↑
18 －－－－－－－－－－－－－－－ 2
9g －－－－－－－－－－－－－－－ 1g
Fe+ H2SO4＝H2↑+FeSO4
56 －－－－－2
28g －－－－－1g
Zn+H2SO4＝H2↑+ZnSO4
65 －－－－－2
32.5g －－－－－1g
由此可见，两种金属的混合物和稀硫酸反应生成1克氢气，其一必须大于30g，另一小于30g，故只有（3,4）符合.
由上分析，将此法进一步简化，设该金属混合物表示为M，其相对原子质量为N，则：
M＋ H2SO4＝H2↑十MSO4
N －－－－－－2
30g －－－－－1g
N： 2＝30g：1g N＝ 60
故组成混合物的两种金属的相对原子质量必须一个小于60.另一个大于60.（选3,4）.

收起

由金属镁和另一种金属组成的混合物6克,与足量稀盐酸反应,反应完全后共产生0.2克氢气.则另一种金属可能是由金属镁和另一种金属组成的混合物6克,与足量稀盐酸反应,反应完全后共产生0.2克氢气.则另一种金属可能是纳镁铝铁四种金属中的两种组成的混合物12克,与足量的盐酸反应产生1.0克氢气,则混合物中必定含有的金属是镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g,与足量的稀盐酸反应,产生标准状况下的氢气2.8L,由此可判断混合物中必定含有由锌铁铝镁四种金属的两种组成的混合物10克,与足量盐酸反应产生的H2在标况下为11.2升,则混合物中一定含由锌铁铝镁四种金属的两种组成的混合物10克,与足量盐酸反应产生的H2在标况下为11.2升,则混合物中一定含两种金属的混合物1.2克,与足量盐酸反应,生成0.1克氢气,则两种金属可能是?MG CUAL FEZN AGAL CU 现有两种单质金属的混合物共4g,与足量氯气发生反应后,固体质量增加7.1g.另取4g该金属混合物,投入到足量盐酸中,产生标准状况下2.24L H2.则组成该金属混合物的金属单质不可能是A BA.Cu AI B.Mg Fe 1.现有两种金属的混合物共4g,与足量氯气反应后,固体增重7.1g.另取4g该金属混合物,投到足量盐酸中,产生22.4L(STP)H2.则该混合物的组成不可能是( ) A.Cu,Al B.Mg,Fe C.Zn,Al D.Mg,Zn 2.锌粉、铝粉的混合物4 金属与盐酸反应生成氢气问题由Na Mg Al Zn四种单质中的两种组成的混合物12克,跟足量的盐酸反应后产生0.25摩尔氢气,则混合物中必有哪种单质由镁铝锌铁四种金属中的两种组成的混合物10克与足量的盐酸反应产生1克氢气,这混合物中一定含有的金属是?组成反应由Na,Mg,Al三种金属的两种组成混合物共10克,跟足量盐酸反应,产生0.5克氢气,则混合物中一定含有什么由Na Mg Al Zn 四种金属单质中的两种组成的混合物共11克,跟足量盐酸反应,产生0.5mol氢气,由此判断混合物中必定含有哪一个? 求解析,谢谢. 两种金属的混合物共6克,与足量的盐酸反应,产生0.2克的氢气该混合物可能是：1,镁和铝.2,镁和铁.1,镁和铝.2,镁和铁.3,铁和锌,4,铝和锌. 由锌铁铝镁四钟金属中的两种组成的混合物12克与足量的盐酸反应生成的氢气在标况下11.2L,混合物一定没有的金属是A锌B铁C铝D镁由锌铁镁铝四种金属中的两种混合物15g,与足量盐酸反应生成的氢气为0.25mol,则一定有的金属是哪种? 由锌,铁,铝,镁4种金属中的两种组成的混合物10克,与足量盐酸反应产生氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是什么已知40克两种金属混合物与足量的稀盐酸反应,生成2克氢气,则混合物方程式!简介!