200g9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应 问 1 生成氢气多少克?2 这些气体中含分子数多少?3 诺用500ML集气瓶收集这些氢气,则需准备几个集气瓶?第3题不会可以不算 我不想要答案

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 06:54:51
200g9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应 问 1 生成氢气多少克?2 这些气体中含分子数多少?3 诺用500ML集气瓶收集这些氢气,则需准备几个集气瓶?第3题不会可以不算 我不想要答案

200g9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应 问 1 生成氢气多少克?2 这些气体中含分子数多少?3 诺用500ML集气瓶收集这些氢气,则需准备几个集气瓶?第3题不会可以不算 我不想要答案
200g9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应 问 1 生成氢气多少克?2 这些气体中含分子数多少?3 诺用500ML集气瓶收集这些氢气,则需准备几个集气瓶?第3题不会可以不算
我不想要答案

200g9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应 问 1 生成氢气多少克?2 这些气体中含分子数多少?3 诺用500ML集气瓶收集这些氢气,则需准备几个集气瓶?第3题不会可以不算 我不想要答案
200g 9.8%的H2SO4的质量为200×9.8%=19.6g
H2SO4的物质的量为19.6÷98=0.2mol
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
由反应方程式可知反应的H2SO4的物质的量与生成的H2的物质的量相同
生成的氢气的物质的量为0.2mol 质量为0.2×2=0.4g
0.2mol H2 记住1mol任何物质具有的粒子数为6.02×10^23个
0.2mol H2具有的分子数为0.2×6.02×10^23个 即1.204×10^23个H2分子
题目没有标明 温度 压强 第三问不能算
如果是标况的话 则 1mol任何气体的体积为22.4L
500mL可以容纳的任何气体的物质的量为500÷1000÷22.4=0.02232mol
有H20.2mol 即一个就可以

（1）
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2
m(H2SO4) = 200*9.8% = 19.6g
n(H2SO4) = 19.6/98 = 0.2mol
所以生成的n(H2) = 0.2mol
m(H2) = 0.2 * 2 = 0.4g
（2）
N = 0.2 * NA = 1.204*10^24 个
（3）
V = 0.2 * 22.4 = 4.48L
所以需准备集气瓶 = 4.48/0.5 = 8.96
所以要9个集气瓶

硫酸是0.2mol可以产生0.2mol氢气也就是0.4g
含有分子数为0.2NA
体积为0.2*22.4=4.48L那就是用9个

(3)500÷1000÷22.4=0.02232mol
氢为0.2mol∴0.2/0.02232=9
则需准备9个集气瓶

将100g9.8%的的稀硫酸与足量的Zn反应可以生成多少克氢气?反应后所得溶液质量分数是多少? 把200g9.8%的稀硫酸与足量的锌粒反应,求（1）能生成氢气多少克（2）这些气体中所含分子的个数为多少?（3）若欲用500ml集气瓶来收集这些氢气,则需要准备几个集气瓶 200g9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应 问 1 生成氢气多少克?2 这些气体中含分子数多少?3 诺用500ML集气瓶收集这些氢气,则需准备几个集气瓶?第3题不会可以不算 我不想要答案 氧化铁、氧化铜和氧化镁的混合物10g和200g9.8%的稀硫酸恰好完全反应,则混合物中金属元素的质量分数为 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氧气,反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.现用10g锌和100g9.8％的稀硫酸反应,能制得多少升氢气? 铁与足量稀硫酸反应的离子方程式 100g9.8%的稀硫酸中加入一定量的铁粉恰好完全反应,所得溶液的质量和溶质的质量分别是多少? 100g9.8%的稀硫酸中加入一定量的铁粉恰好完全反应,所得溶液的质量和溶质的质量分别是多少? 7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应,也不溶于水）放在100g稀硫酸中,恰好完全反应反应后所得的溶液中溶脂的质量分数是多少?放在100g9.8%的稀硫酸 有杂质的锌8克与足量的稀硫酸反应生成氢气0.2克,（杂质和硫酸不反应）,则锌中杂质的百分含量为? 有杂质的锌8克与足量的稀硫酸反应生成氢气0.2克,(杂质和硫酸不反应),则锌中杂质的百分含量为多少? 有杂质的锌8克与足量的稀硫酸反应生成氢气0.2克,（杂质和硫酸不反应）,则锌中杂质的百分含量为? 有杂质的锌8g与足量的稀硫酸反应生成氢气0.2g(杂志和硫酸不反应),则锌中杂质的百分含量是多少? 碳酸氢钠与足量硫酸反应化学方程式是足量的!~ 6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气是多少要式子 现有质量分数为19.6%的稀硫酸25g,与足量锌粒反应,可生成氢气多少克? 实验室里有锌粒和稀硫酸（硫酸的水溶液）反应制取氢气,反应的化学方程式是；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑.现用10g锌和100g9.8％的稀硫酸反应,能制成多少升氢气?（假设该状况下氢气的密度是0.09g/L) 实验室用锌粒和稀硫酸（硫酸的水溶液）反应制取氧气,反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现用10g锌和100g9.8%的稀硫酸反应,能制得多少升氧气?（假设该氧气的密度是0.09g/L）