要过程（某温度下,水的离子积常数Kw=10^-12.）某温度下,水的离子积常数Kw=10^-12.该温度时,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液pH=7,则稀H2SO4与NaOH溶液的体积比为_____9

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 05:49:12

要过程（某温度下,水的离子积常数Kw=10^-12.）某温度下,水的离子积常数Kw=10^-12.该温度时,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液pH=7,则稀H2SO4与NaOH溶液的体积比为_____9
要过程（某温度下,水的离子积常数Kw=10^-12.）
某温度下,水的离子积常数Kw=10^-12.该温度时,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液pH=7,则稀H2SO4与NaOH溶液的体积比为_____
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要过程（某温度下,水的离子积常数Kw=10^-12.）某温度下,水的离子积常数Kw=10^-12.该温度时,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液pH=7,则稀H2SO4与NaOH溶液的体积比为_____9
解 :设硫酸溶液的体积为v1 ,氢氧化钠溶液的体积为v2.
依题意有混合后溶液显碱性.即减过量.
混合后溶液的 C(oh)=10^-12/10^-7
=10^-5=(v2*10^-3----v1*10^-4)/(v1+v2)
解上式有v1:v2=9:1 .

设稀H2SO4体积为V1，NaOH溶液体积为V2。则由中和反应的离子关系可得
10^-（12-9）V2—10^-4V1=10^-（12-7）(V1+V2)
即10^-3V2—10^-4V2=10^-5（V1+V2）
由此得v1：v2=9:1

【此时的中性pH=6，且‘保持恒温’所以Kw不变，所以pH=7时是碱性，即：n（碱）过量】
pH=4~c(H＋)=10－⁴mol/L；pH=9~c（OH－）=10－³mol/L；pH=7~c（OH－）=10－5.
H＋ + OH－ = H₂O
n（H₂SOS...

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【此时的中性pH=6，且‘保持恒温’所以Kw不变，所以pH=7时是碱性，即：n（碱）过量】
pH=4~c(H＋)=10－⁴mol/L；pH=9~c（OH－）=10－³mol/L；pH=7~c（OH－）=10－5.
H＋ + OH－ = H₂O
n（H₂SO₄） n（NaOH）
c₁·V₁ c₂·V₂
∴ c₁·V₁+ c₂·V₂=c₃·（V₁+V₂）
即：10－⁴·V₁+10－³·V₂=10－5·（V₁+V₂）
符合答案（就是按照碱的物质的量等式算出~）

收起

pH=4的H2SO4溶液（H+浓度为 10^-4 mol/L) 与pH=9的NaOH溶液（OH-浓度为 10^-3 mol/L)
;设混合比例为H2SO4 ：NaOH =x：1；
则要是混合后pH=7，则( 10^-3 mol/L — x * 10^-4 mol/L) /(x+1) =10^-5。
（pH=7时，H+浓度为 10^-5）
解得x=9.

图片就是我的