欲由HAc和NaOH两溶液配制pH=5.0的缓冲溶液,问需0.100mol.L-1（-1是上标）HAc溶液与0.100mol.L-1NaOH溶液的体积比.已知HA pKa=4.75

欲由HAc和NaOH两溶液配制pH=5.0的缓冲溶液,问需0.100mol.L-1（-1是上标）HAc溶液与0.100mol.L-1NaOH溶液的体积比.已知HA pKa=4.75 要配制450CM2 PH=4.70 的缓冲溶液 求0.10mol/dm3 HCL 和0.10mol/dm3 NAOH 溶液的体积.（ka(hac=1.8*10-5) 将0.10mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接混合,配制成pH为5.2的缓冲溶液1L,问需加入上述各种溶液多少毫升?（已知HAc的pKa = 4.74） 欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多少毫升. 欲配制pH=5的缓冲溶液,需要在500ml1.0mol/L的HAc溶液中加入固体NaOH多少克.(如题,写出计算过程,) 欲配制pH=5的缓冲溶液,需要在500ml1.0mol/L的HAc溶液中加入固体NaOH多少克.(如题,写出计算过程,) 等体积PH=1的HAC和PH=13的NAOH混合后的溶液PH等体积PH=1的HAC和PH=13的NAOH混合后的溶液,以及原因 NAOH和HAC常温下,把HAC滴入NAOH溶液中,AC-浓度=NA+浓度时,混合溶液的PH=PH=7?PH>7?PH 要配制pH=5.0的缓冲溶液100mL,需要等浓度的HAc和NaAc溶液各多少mL(HAc的pKa=4.75)答案都不一样 若使HAC解离度和溶液PH直均可减小,可向HAC溶液中加入NAOH HCL H2O NAAC C(HAc)=0.1mol/LHAc和C(NaOH)=0.1mol/LNaOH等体积混合溶液的PH是多少? 我想问一下下面这些到底怎么区分 有什么不同常温下等浓度等体积的NaOH HAc混合 溶液显?等体积 pH=2的HAc 和 pH=12的NaOH混合 溶液显? 将pH=3 的 HAc(Ka = 1.8×10-5 )和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后,溶液的 pH 约为? 为配制pH=5.05的缓冲溶液,已知pKa（HAc）=4.75,用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时,其体积比约为 A.2 为配制pH=5.05的缓冲溶液,已知pKa（HAc）=4.75,用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时,其体积比约为A.2 B 由HAc和NaAc浓度各为1.0mol/L组成的缓冲溶液1L,计算此溶液pH值（KθHAc=1.74×10-5） 同n的氨水和NaOH溶液加热至相同温度后 ,PH值比较?同n的HCl和HAc溶液中分别加入相同浓度、相同体积的NaAc（CH3COONa） ,ph谁大?将HAc和NaOH混合后,若溶液呈中性,比较溶液中的离子浓度由大到小为? 缓冲溶液要想配制限定PH的溶液,怎么选取共轭酸、碱?例如配制PH=5的为什么选择HAc和NaAc,PH=10则选择氨水和氨根…不明白,希望可以指教一下,