作业帮Ca,na只能和水发生反应?,而不能置换出盐溶液里的金属么?为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 18:02:21
Ca,na只能和水发生反应?,而不能置换出盐溶液里的金属么?为什么?
Ca,na只能和水发生反应?,而不能置换出盐溶液里的金属么?为什么?
Ca,na只能和水发生反应?,而不能置换出盐溶液里的金属么?为什么?
先考虑和水反应生成相应的氢氧化物,再与盐溶液反应,可能会生成沉淀,但不会置换出来金属,因为太活泼了,你上高中就知道了.
简单来讲，这三种活泼金属与氢离子的反应所需的能量更小，更容易进行，故会先与氢离子反应，反应生成碱后会继续与溶液中的盐发生复分解反应。
由于钾、钙、钠等金属活动性太强，与水发生剧烈反应。所以不能置换出盐中的金属。
额，因为当Ca na遇水就会反应，生成Ca（oh）2
不能。Ca，Na 会先和水反应生成相应的碱。
它们先与盐溶液中的水反应 然后生成相应的碱 再与盐反应 因为他们活动性太强了 呵呵
钾、钙、钠会优先置换水中的氢。
因为它们与氢的活泼性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H。你说的三种元素排在前三位，是最活泼的，故不能把其他金属置换出来
既然是活泼金属，置换出来就和水，空气反应了，所以置换不出
这个你只要记住就可以了，这三种金属元素是非常活泼的，只要遇到溶液就会先跟水反应，来不及跟溶质反应！毕竟溶质的分子个数比会比水少很多，把这三种金属放在溶液里是一个金属分子周围几乎全是水分子，so。。。。。。。记住就ok了！现在不要深究，到了高中大学你就知道什么原因了...
全部展开
这个你只要记住就可以了，这三种金属元素是非常活泼的，只要遇到溶液就会先跟水反应，来不及跟溶质反应！毕竟溶质的分子个数比会比水少很多，把这三种金属放在溶液里是一个金属分子周围几乎全是水分子，so。。。。。。。记住就ok了！现在不要深究，到了高中大学你就知道什么原因了
收起
活动性太强，优先置换水中的氢。
因为水的活泼性高
K Ca Na 排在金属活动性顺序表的前三位 所以他们活动性很强，一遇水就生成氢氧化xx
更别想置换了
不一定。比如钠可以与硫反应、生成硫化钠（会爆炸！）钾、钙、钠特别活泼、能与水反应生成对应的碱和氢气，还有锂也是.溶液中一般都是含水的，所以这些金属会和水先反应。这是高中的、我有预先自习过，老师也讲过的。你感兴趣的话可以一起探讨哦！欢迎来问问题！...
全部展开
不一定。比如钠可以与硫反应、生成硫化钠（会爆炸！）钾、钙、钠特别活泼、能与水反应生成对应的碱和氢气，还有锂也是.溶液中一般都是含水的，所以这些金属会和水先反应。这是高中的、我有预先自习过，老师也讲过的。你感兴趣的话可以一起探讨哦！欢迎来问问题！
收起
因为K,Na,Ca太过活泼,常温下与水发生剧烈反应,故与盐反应时,如Na,先与水反应成NaOH,再与相应的盐反应.
不能，因为在浙西邪恶金属首先接触水，与水反应激烈，所以不能置换出金属
恩，必须的
K，Ca,na会和水反应生成碱
碱会与盐反应
盐氧化性没有水强