求高中常见微粒氧化性（还原性）顺序

求高中常见微粒氧化性（还原性）顺序
求高中常见微粒氧化性（还原性）顺序

求高中常见微粒氧化性（还原性）顺序
氧化性与还原性强弱的判断之一
在反应中,物质具有得电子的性质叫做氧化性,该物质为氧化剂；物质具有失电子的性质叫做还原性,该物质为还原剂.物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定,与得失电子多少无关.比较不同物质氧化性或还原性的强弱,主要有以下方法：①比较不同的氧化剂（或还原剂）跟同一还原剂（或氧化剂）反应时,所需条件及反应的剧烈程度.例如,钠与水常温下剧烈反应生成氢气,镁与冷水不易反应,加热时也能生成氢气,但较缓慢,说明钠比镁的还原性强.②“强强制弱弱”原理,即较强的氧化剂和还原剂反应,生成较弱的氧化剂和还原剂.例如,Fe3+可与I-反应：
2Fe3+ ＋ 2I- = 2Fe2＋ ＋ I2
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
说明Fe3+比I2的氧化性强,I-比Fe2+的还原性强.③比较不同的氧化剂（或还原剂）将同一还原剂（或氧化剂）氧化（或还原）的程度.例如,Cl2可把Fe氧化为+3价,S只能把Fe氧化成+2价,说明Cl2比S的氧化性强；再如,HI可把浓H2SO4还原成H2S,HBr只能将浓H2SO4还原成SO2,说明HI比HBr的还原性强.注意,氧化性或还原性的强弱不能由自身的变化决定,例如,浓HNO3做氧化剂时,氮一般由+5变为+4价,稀HNO3做氧化剂时,氮一般由+5变为+2价,不能说稀HNO3比浓HNO3氧化性强.此外,物质的氧化性或还原性还与外界条件、浓度等因素有关,一般情况温度升高或浓度加大,物质的氧化性或还原性增强.
氧化性与还原性强弱的判断之二
（1）以原子结构为依据
如：比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径递减,故氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+
（2）依据金属活动性顺序判断
（3）根据非金属活动性顺序判断
非金属性越强,单质氧化性越强,而相应简单阴离子的还原性越弱.
如：
氧化性：F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S
还原性：F-＜Cl-＜O2-＜Br-＜I-＜S2-
（4）根据元素价态高低比较
如果是同一种元素,一般来说,化合价越高,其氧化性越强,具有最高价的元素只有氧化性；化合价越低,还原性越强,具有最低价的元素只有还原性；中间价态元素则既有氧化性又有还原性,即遇到还原剂表现氧化性,遇到氧化剂表现还原性,或既作氧化剂又作还原剂（歧化
当然有时也有特殊情况,在浓度相同时,具有可变价的同一元素在组成不同的含氧酸时,该元素价态越低者,氧化性越强.如：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4.
（5）根据氧化还原程度的大小判断
①不同氧化剂与同一还原剂反应,看还原剂被氧化的程度.使其呈高价态者氧化性强.如对比2Fe＋3Cl2 2FeCl3
Fe+S FeS
氧化性：Cl2＞S
②不同还原剂与同一氧化剂反应,看氧化剂被还原的程度.使其呈低价态者还原性强.如：
8KI＋H2SO4(浓)=H2S＋4I2＋4H2O
2HBr＋H2SO4(浓)=SO2+Br2＋2H2O
还原性：HI＞HBr
（6）以反应物、产物之间的关系为依据对氧化还原反应一般有如下对应关系：
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
则氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
如：根据K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O可判断,在酸性条件下,氧化性：K2Cr2O7＞Cl2,还原性：HCl＞CrCl3
（7）氧化性、还原性强弱与外界条件有关.
①浓度：一般而言,同种氧化剂比较,浓度较大者氧化性强.如：氧化性浓HNO3＞稀HNO3
②温度：升温,氧化剂氧化性增强,还原剂还原性也增强.反过来,可根据不同氧化剂与同一还原剂反应,看温度这个反应条件.
例如：2KMnO4+16HCl浓 5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2O
MnO2＋4HCl浓 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
所以氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2
※（8）以元素在周期表中的位置为依据.
元素在周期表中越是位于左下方,其单质还原性越强,其阳离子氧化性越弱.元素在周期表中越是位于右上方,其单质氧化性越强,其阴离子还原性越弱