作业帮醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡怎么移动?根据电离方程式,如果是从增大反应物的角度看,应该是正向移动,但是,加入冰醋酸就是增大了醋酸溶液的浓度,书上说稀释促进电离,与我分析的结果
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 16:51:22
醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡怎么移动?根据电离方程式,如果是从增大反应物的角度看,应该是正向移动,但是,加入冰醋酸就是增大了醋酸溶液的浓度,书上说稀释促进电离,与我分析的结果
醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡怎么移动?
根据电离方程式,如果是从增大反应物的角度看,应该是正向移动,但是,加入冰醋酸就是增大了醋酸溶液的浓度,书上说稀释促进电离,与我分析的结果矛盾,这是为什么,应该怎么解释呢?求教大神指教.
醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡怎么移动?根据电离方程式,如果是从增大反应物的角度看,应该是正向移动,但是,加入冰醋酸就是增大了醋酸溶液的浓度,书上说稀释促进电离,与我分析的结果
稀释促进电离,指的是其电离度变大,但是电离度和平衡移动毫无关系,请你搞清楚这一点.
我换一个例子,2NH3=N2+3H2
平衡时充入NH3,平衡正向移动,NH3转化率降低.
但平衡时扩大体积,平衡同样正向移动,而NH3转化率升高.
这就好比你的醋酸溶液,稀释那麼就是扩大体积的情况,平衡正向移动,HAc转化率提高即电离度变大.
而如果加入HAc,就相当於前面举NH3的第一种情况,正向移动,但HAc转化率减小即电离度变小.
两种改变平衡方式不同,根本不可同日而语.
比如，原来溶液中有100个醋酸分子，有3个电离了
加入冰醋酸，使溶液中醋酸分子增加到200个，平衡一定会向正反应方向移动，但不会成比例电离6个，可以会电离5个，因为稀释能促进电离。
所以说，醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡向右移动，但电离度减小。...
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比如，原来溶液中有100个醋酸分子，有3个电离了
加入冰醋酸，使溶液中醋酸分子增加到200个，平衡一定会向正反应方向移动，但不会成比例电离6个，可以会电离5个，因为稀释能促进电离。
所以说，醋酸溶液中加入冰醋酸，电离平衡向右移动，但电离度减小。
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确实是增大了冰醋酸溶液的浓度，但相对原平衡来说，因为冰醋酸的浓度增加，会多电离出少部分醋酸根和氢离子，但相对原溶液，醋酸的浓度增大的更多，所以平衡是向逆向移动的。