KIO3与KI在中性或碱性溶液中不起反应,在酸性溶液中能起反应析出I2.取KIO3、KI、KHSO4溶液各10ml,混合后恰好完全反应,反应后与20ml 0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好完全反应.计算原KHSO4溶液的浓度.

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 12:13:07

KIO3与KI在中性或碱性溶液中不起反应,在酸性溶液中能起反应析出I2.取KIO3、KI、KHSO4溶液各10ml,混合后恰好完全反应,反应后与20ml 0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好完全反应.计算原KHSO4溶液的浓度.
KIO3与KI在中性或碱性溶液中不起反应,在酸性溶液中能起反应析出I2.
取KIO3、KI、KHSO4溶液各10ml,混合后恰好完全反应,反应后与20ml 0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好完全反应.计算原KHSO4溶液的浓度.

KIO3与KI在中性或碱性溶液中不起反应,在酸性溶液中能起反应析出I2.取KIO3、KI、KHSO4溶液各10ml,混合后恰好完全反应,反应后与20ml 0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好完全反应.计算原KHSO4溶液的浓度.
分析：HIO3 的浓溶液是强氧化剂,所以KIO3 在酸性条件下也能表现强氧化性.I－具有强还原性.所以KIO3与KI在有KHSO4存在时可以发生归中反应,生成I2（不生成IO－因为IO－很不稳定,会歧化,生成IO 和I－）
KIO3 + 5 KI + 6 KHSO4 = 6 K2SO4 + 3 I2 + 3 H2O
I2具有较强的氧化性,Na2S2O3有较强的还原性,它们可以发生如下反应：
I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6
本题的计算属多步反应的计算,因此只要根据上述两个反应方程式,找出有关物质的关系式,然后根据关系式计算就可以了.
设KHSO4溶液的物质的量浓度为x,由有关反应式：
KIO3 + 5 KI + 6 KHSO4 = 6 K2SO4 + 3 I2 + 3 H2O
I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6
有关系式： KHSO4 ~ Na3S2O3
.1 mol 1 mol
10 mL•x 20 mL•0.1 mol•L－1
解得 x = 0.2 mol•L－1
所以KHSO4原来溶液的浓度为0.2 mol•L－1

KIO3与KI在中性或碱性溶液中不起反应,在酸性溶液中能起反应析出I2.取KIO3、KI、KHSO4溶液各10ml,混合后恰好完全反应,反应后与20ml 0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好完全反应.计算原KHSO4溶液的浓度. KIO3+KI为什么要在酸性条件下进行?在中性条件下不行么?如果不在溶液中两者能反应么? KI和KIO3在酸性和碱性环境中地反应方程式酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应现象酸性条件KIO3溶液和KI溶液反应生成I2的离子方程式碱性环境呢不在酸性环境中,KIO3与KI是否反应? 重铬酸钾和亚硫酸钠在中性、碱性溶液中反应吗? 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液的离子反应方程式是? 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2的化学方程式酸性条件下kIO3溶液与KI溶液反应生成I2的离子方程式在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中氧化剂与还原剂物质的量之比一中性溶液,把碱性溶液加入到中性溶液中,若碱性溶液会与中性溶液若碱性溶液会与中性溶液反应,那是不是要等把中性溶液反应完后,PH才上升.若碱性溶液与中性溶液反应,那是不是加入PH就在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应产生浏览次数：1288次悬赏分：0 KI与KIO3方程式在硫酸下我知道生成I2,这是个归中反应某反应体系中的物质有：KIO3、KI、KBrO3、Br2、H2SO4、K2SO4和H2O.（1）请将KIO3之外的反应物和生成物分别填入以下空格内：（2）已知在同样条件下,KIO3能和KI反应生成I2.若在酸性（硫酸）溶液中某反应体系中的物质有：KIO3、KI、KBrO3、Br2、H2SO4、K2SO4和H2O.（1）请将KIO3之外的反应物和生成物分别填入以下空格内：（2）已知在同样条件下,KIO3能和KI反应生成I2.若在酸性（硫酸）溶液中高锰酸根在酸性中性碱性溶液中被还原情况的离子反应方程式三氧化氮在碱性或中性溶液中是否也表现出强氧化性