取体积相同(0.025L)的两份0.1mol/L NaOH溶液,把其中一份放在空气中一段时间后,溶液的pH____(填”增大””减小”或”不变”),其原因是___________. 用已知浓度的硫酸溶液中和上
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 03:47:45
取体积相同(0.025L)的两份0.1mol/L NaOH溶液,把其中一份放在空气中一段时间后,溶液的pH____(填”增大””减小”或”不变”),其原因是___________. 用已知浓度的硫酸溶液中和上
取体积相同(0.025L)的两份0.1mol/L NaOH溶液,把其中一份放在空气中一段时间后,溶液的pH____(填”增大””减小”或”不变”),其原因是___________.
用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液,若中和第一份(在空气放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为V1,另一份消耗硫酸溶液的体积为V2,则:
(1)以甲基橙为指示剂时,V1与V2的关系是__.
(2)以酚酞为指示剂时,V1与V2的关系是__.
请解释原因..
取体积相同(0.025L)的两份0.1mol/L NaOH溶液,把其中一份放在空气中一段时间后,溶液的pH____(填”增大””减小”或”不变”),其原因是___________. 用已知浓度的硫酸溶液中和上
减小 与二氧化碳反应
(1)以甲基橙为指示剂时,表明了溶液实际上是呈酸性.即硫酸过量,表明硫酸已与已知溶液完全反应.反应后的溶液的H+的浓度相等.所以
V1=V2
(2)以酚酞为指示剂时,表明了溶液实际上是呈碱性.因为Na2CO3是强碱弱酸盐,所以当C(OH-)相同,使酚酞变红,放在空气过的溶液中除了有氢氧根,还
有碳酸根,即其消耗的酸少.所以V1
减小,Na2CO3生成.
V1=V2
V1
减小 与二氧化碳反应
=(都要反应到酸性)
<(碱性范围变色,后者碱性强耗更多)
这个题其实是比较复杂的,其真正的解释应该是这样(以前做过这个现在记得差不多凑活看吧)。前面的两问没有问题,答案同LS。复杂的是最后一问,答案是V1
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这个题其实是比较复杂的,其真正的解释应该是这样(以前做过这个现在记得差不多凑活看吧)。前面的两问没有问题,答案同LS。复杂的是最后一问,答案是V1
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减小,Na2CO3生成.
V1=V2
V1
降低,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
V1=V2(甲基橙显色范围是3.1-4.4,所以溶液中的溶质必须是硫酸钠)
V1
(1)以甲基橙为指示剂时,表明了溶液实际上是呈酸性。即硫酸过量,表明硫酸已与已知溶液完全反应。反应后的溶液的H+的浓度相等。所以
V1=V2
(2)以酚酞为指示剂时,表明了溶液实际上是呈碱性。因为Na2CO3是强碱弱酸盐,所以当C(OH-)相同,使酚酞变红,放在空气过的溶液中除了有氢氧根,还
有碳酸根,即其消耗的酸少。所以V1
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(1)以甲基橙为指示剂时,表明了溶液实际上是呈酸性。即硫酸过量,表明硫酸已与已知溶液完全反应。反应后的溶液的H+的浓度相等。所以
V1=V2
(2)以酚酞为指示剂时,表明了溶液实际上是呈碱性。因为Na2CO3是强碱弱酸盐,所以当C(OH-)相同,使酚酞变红,放在空气过的溶液中除了有氢氧根,还
有碳酸根,即其消耗的酸少。所以V1
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