作业帮盐酸 乙酸 设计实验说明酸性强弱 一定要有反应现象的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 07:52:55
盐酸 乙酸 设计实验说明酸性强弱 一定要有反应现象的
盐酸 乙酸 设计实验说明酸性强弱 一定要有反应现象的
盐酸 乙酸 设计实验说明酸性强弱 一定要有反应现象的
方案一：物质的量浓度相同的盐酸和乙酸的比较
实验步骤：分别取浓度均为0．1mol·L－1的盐酸和乙酸溶液,测其pH.
实验现象：盐酸pH＝1,乙酸pH＞1.
结论：盐酸在水中完全电离是强酸,乙酸在水中部分电离为弱酸.
方案二：pH相同的盐酸和乙酸的比较
实验步骤：将体积相同、pH都等于3的盐酸和乙酸加水稀释相同的倍数,如100倍,用pH试纸测其稀释后的pH.
实验现象：结果盐酸的pH＝5,乙酸的3＜pH＜5,可见盐酸的pH大,乙酸的pH小.
结论：因为盐酸在水中完全电离,当溶液的体积增大至原来的100倍,c（H＋）由1×10－3mol·L－1变为1×10－4mol·L－1,pH＝5；而乙酸在稀释过程中,溶液中大量未电离的乙酸分子继续电离,c（H＋）减小较慢,不是由1×10－3mol·L－1变为1×10－4mol·L－1,而是介于1×10－3mol·L－1与1×10－4mol·L－1之间,溶液的pH不是由3变至5而是变到3与5之间,由此证明盐酸为强酸,乙酸为弱酸.
方案三：通过测定氯化钠和乙酸钠溶液的pH大小比较
实验步骤：分别取物质的量浓度为0．1mol·L－1的NaCl溶液和CH3COONa溶液,用pH试纸测其pH.
实验现象：前者pH＝7,后者pH＞7.
结论：NaCl为强碱强酸盐,而CH3COONa为强碱弱酸盐,CH3COO－水解,破坏了水的电离平衡,使溶液呈碱性.故盐酸为强酸,乙酸为弱酸.
方案四：向盐酸和乙酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体,再测二者的pH,根据pH的变化大小比较
实验步骤：各取少量pH均为3的盐酸和乙酸溶液,向其中分别加入NaCl晶体和CH3COONa晶体,振荡．
实验现象：待晶体溶解后,测得盐酸的pH几乎不变,而乙酸溶液的pH增大.这说明在乙酸的溶液中存在着CH3COOH CH3COO－＋H＋的电离平衡,CH3COONa溶于水后,电离出大量CH3COO－离子,使乙酸的电离平衡向生成乙酸的方向移动,抑制了CH3COOH的电离,使c（H＋）减小.
结论：因此溶液的pH增大.由此证明盐酸为强酸,乙酸为弱酸.
方案五：向盐酸和乙酸的钠盐溶液中滴加酚酞指示剂,通过观察溶液的颜色变化进行比较
实验步骤：将NaCl和CH3COONa晶体分别溶于少量水中,然后滴入酚酞溶液.
实验现象：结果前者溶液不变色,后者溶液呈红色.
结论：说明NaCl为强碱强酸盐,CH3COONa显碱性,为强碱弱酸盐.由此证明盐酸为强酸,乙酸为弱酸.
方案六：向盐酸和乙酸的稀溶液中分别加入甲基橙,然后再加入相应的钠盐,根据溶液的颜色变化进行比较
实验步骤：分别取适量0．1mol·L－1的盐酸和乙酸溶液.然后分别加入相应的钠盐晶体
实验现象：向二者之中加入甲基橙溶液,均呈红色,前者溶液不变色,后者溶液逐渐变为橙色或黄色.
结论：前者溶液不变色,后者溶液逐渐变为橙色或黄色.