因为这学期是教化学的老师是新来的 而且我挺笨的又近视 所以根本不知道他在说啥请高手把关于酸碱盐的全部教我吧 就要考试了啊 希望易懂些 最好是多些

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因为这学期是教化学的老师是新来的 而且我挺笨的又近视 所以根本不知道他在说啥
请高手把关于酸碱盐的全部教我吧 就要考试了啊 希望易懂些 最好是多些

因为这学期是教化学的老师是新来的 而且我挺笨的又近视 所以根本不知道他在说啥请高手把关于酸碱盐的全部教我吧 就要考试了啊 希望易懂些 最好是多些
一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色.
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水.
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水.
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气.
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸.
1、 锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少.
2、 锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,
4、 铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色.
5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,
6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色
7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,
8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色.
（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色.
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊
5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属.
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸.
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生
6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生
8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生

酸碱盐是物质的分类，酸由氢离子和酸根离子构成，碱是氢氧根和金属，盐是酸根和金属
反应就是酸碱，盐碱，酸盐，盐盐（可溶），其实书上都有的，
沉淀 硫酸铜和氢氧化钠是氢氧化铜（蓝色絮状沉淀）
氢氧化钙和碳酸钠是碳酸钙沉淀（白色） 此外还有氢氧化镁，氯化银等常用的
你说的太笼统了，具体点...

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酸碱盐是物质的分类，酸由氢离子和酸根离子构成，碱是氢氧根和金属，盐是酸根和金属
反应就是酸碱，盐碱，酸盐，盐盐（可溶），其实书上都有的，
沉淀 硫酸铜和氢氧化钠是氢氧化铜（蓝色絮状沉淀）
氢氧化钙和碳酸钠是碳酸钙沉淀（白色） 此外还有氢氧化镁，氯化银等常用的
你说的太笼统了，具体点

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酸碱盐的什么？说清楚些

酸碱的电离理论： 　　酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸） 　　碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H20(氨水） 　　盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4氨根）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸钠）...

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酸碱的电离理论： 　　酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸） 　　碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H20(氨水） 　　盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4氨根）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵） 　　仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。 　　由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。 　　由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水） 　　盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶） 　　硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶） 　　其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶） 　　碱类见溶常五种 　　钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶） 　　不妨请来酚酞试 　　保证杯杯都见红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红） 　　碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……） 　　其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶） 　　盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠） 　　碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠）(除NH4·H2O 氨水) 　　酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如酸的通性
　　有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应. 酸一定是酸性溶液，但是酸性溶液不一定呈酸性。
碱的通性
　　有腐蚀性，碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液（物质）。能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应 ，与指示剂反应
盐的通性
　　有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应 　　还能和其他某些化合物反应
酸碱盐溶解性口诀
　　硝酸盐类均可溶 　　钾钠铵盐均可溶 　　氯酸银不溶 　　硫酸钡不溶 　　碳酸盐类多不溶　 　　钾（K)、钠(Na)、铵（NH4)盐，硝酸(NO3)盐，全部溶于水中间 　　盐酸(Cl)盐，除氯化（AgCl）银不溶，其他都溶 　　硫酸(H2SO4)盐，除硫酸钡（BaSO4)不溶，硫酸钙（CaSO4)硫酸银（AgSO4）微溶，其他都溶 　　碳酸(H2CO3)盐，磷酸(H3PO4)盐，溶者只有钾(K)、钠(Na)、铵(NH4)，亚硫酸（SO4）盐，溶者也是钾(K)、钠(Na)、铵(NH4)。 　　钾钠硝酸铵盐溶 　　硫酸钡沉水中 　　盐酸盐不溶氯化银 　　碳酸盐只溶钾钠镁和铵 　　溶碱有五味钾、钠、钙、镁、钡 　　酸碱盐溶解性顺口溜 　　钾钠铵硝溶 　　氯化物不溶氯化银 　　硫酸盐不溶硫酸钡 　　碳酸盐只溶钾钠铵 　　酸碱盐的溶解性 　　酸：除了硅酸（H2SiO4）不溶于水，其他的酸都溶于水。 　　碱：除了氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钠、氨水溶于水，氢氧化钙微溶于水，其他的碱都不溶于水。 　　盐：所有的钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。 　　盐酸盐中，除了氯化银不溶于水，其他的都溶于水。 　　硫酸盐中，除了硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水，其他的都溶于水。 　　碳酸盐中，除了碳酸钠、碳酸钾、碳酸氨溶于水，碳酸镁微溶于水，其他的都不溶于水。盐酸HCl、硝酸HNO3）

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钾钠铵硝酸溶，硫酸不溶钡和铅，硫酸钙银只微溶，碳酸盐类多不溶.；盐酸盐类易溶解，只有氯化银不溶；易溶碱类钠钾钡，氨水易挥且易溶。