作业帮常见的物质性质强弱排序这些性质包括包括：酸性强弱排序（包括酸、盐及某式盐）、碱性强弱排序（包括碱、盐及某式盐）、还原性强弱排序、氧化性强弱排序、溶解度强弱.物质包括：高
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 23:49:12
常见的物质性质强弱排序这些性质包括包括：酸性强弱排序（包括酸、盐及某式盐）、碱性强弱排序（包括碱、盐及某式盐）、还原性强弱排序、氧化性强弱排序、溶解度强弱.物质包括：高
常见的物质性质强弱排序
这些性质包括包括：酸性强弱排序（包括酸、盐及某式盐）、碱性强弱排序（包括碱、盐及某式盐）、还原性强弱排序、氧化性强弱排序、溶解度强弱.
物质包括：高中化学中常见的有机无机中的相关物质.（但像氯化钠这样的不必讨论酸碱性、氧化还原性强弱）
请分别依据这些性质排出5个序列.
如有特殊情况,请说明.
务必准确!
小枕头你回答的不全啊。
比如没提到碳酸氢盐，磷酸n氢盐。
常见的物质性质强弱排序这些性质包括包括：酸性强弱排序（包括酸、盐及某式盐）、碱性强弱排序（包括碱、盐及某式盐）、还原性强弱排序、氧化性强弱排序、溶解度强弱.物质包括：高
酸性由大到小：
高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）,草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸,苯酚（其余为弱酸或极弱酸）!
碱：氢氧化铯,氢氧化铷,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钠,氢氧化锂,氢氧化钙,氨水
还原性：
对于金属：K > Ba > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au
对于离子：S2- > SO3^2- > I- > Fe2+ > Br- > Cl-
氧化性：
对于金属离子：Ag+ > Hg2+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > Ba2+ > K+
Fe3+ > Cu2+ > Fe2+
对于氧化剂：F2 > KMnO4 > ClO2 > Cl2 > H2O2 > Br2 > I2 > S
溶解度表（都是难溶盐）
依次为：英文名,化学式,温度,溶解常数,最后的字母是资料来源.
Aluminium Hydroxide anhydrous Al(OH)3 20°C 1.9×10–33 L
Aluminium Hydroxide anhydrous Al(OH)3 25°C 3×10–34 w1
Aluminium Hydroxide trihydrate Al(OH)3 20°C 4×10–13 C
Aluminium Hydroxide trihydrate Al(OH)3 25°C 3.7×10–13 C
Aluminium Phosphate AlPO4 25°C 9.84×10–21 w1
Barium Bromate Ba(BrO3)2 25°C 2.43×10–4 w1
Barium Carbonate BaCO3 16°C 7×10–9 C, L
Barium Carbonate BaCO3 25°C 8.1×10–9 C, L
Barium Chromate BaCrO4 28°C 2.4×10–10 C, L
Barium Fluoride BaF2 25.8°C 1.73×10–6 C, L
Barium Iodate dihydrate Ba(IO3)2 25°C 6.5×10–10 C, L
Barium Oxalate dihydrate BaC2O4 18°C 1.2×10–7 C, L
Barium Sulfate BaSO4 18°C 0.87×10–10 C, L
Barium Sulfate BaSO4 25°C 1.08×10–10 C, L
Barium Sulfate BaSO4 50°C 1.98×10–10 C, L
Beryllium Hydroxide Be(OH)2 25°C 6.92×10–22 w1
Cadmium Carbonate CdCO3 25°C 1.0×10–12 w1
Cadmium Hydroxide Cd(OH)2 25°C 7.2×10–15 w1
Cadmium Oxalate trihydrate CdC2O4 18°C 1.53×10–8 C, L
Cadmium Phosphate Cd3(PO4)2 25°C 2.53×10–33 w1
Cadmium Sulfide CdS 18°C 3.6×10–29 C, L
Calcium Carbonate calcite CaCO3 15°C 0.99×10–8 C, L
Calcium Carbonate calcite CaCO3 25°C 0.87×10–8 C, L
Calcium Carbonate calcite CaCO3 18-25°C 4.8×10–9 P
Calcium Chromate CaCrO4 18°C 2.3×10–2 L
Calcium Fluoride CaF2 18°C 3.4×10–11 C, L
Calcium Fluoride CaF2 25°C 3.95×10–11 C, L
Calcium Hydroxide Ca(OH)2 18°C-25°C 8×10–6 P
Calcium Hydroxide Ca(OH)2 25°C 5.02×10–6 w1
Calcium Iodate hexahydrate Ca(IO3)2 18°C 6.44×10–7 L
Calcium Oxalate monohydrate CaC2O4 18°C 1.78×10–9 C, L
Calcium Oxalate monohydrate CaC2O4 25°C 2.57×10–9 C, L
Calcium Phosphate tribasic Ca3(PO4)2 25°C 2.07×10–33 w1
Calcium Sulfate CaSO4 10°C 6.1×10–5 C, L
Calcium Sulfate CaSO4 25°C 4.93×10–5 w1
Calcium Tartrate dihydrate CaC4H4O6 18°C 7.7×10–7 C, L
Chromium Hydroxide II Cr(OH)2 25°C 2×10–16 w2
Chromium Hydroxide III Cr(OH)3 25°C 6.3×10–31 w2
Cobalt Hydroxide II Co(OH)2 25°C 1.6×10–15 w2
Cobalt Sulfide (less soluble form) CoS 18°C 3×10–26 C, L
Cobalt Sulfide (more soluble form) CoS 18°C-25°C 10–21 P
Cupric Carbonate CuCO3 25°C 1×10–10 P
Cupric Hydroxide Cu(OH)2 18°C-25°C 6×10–20 P
Cupric Hydroxide Cu(OH)2 25°C 4.8×10–20 w1
Cupric Iodate Cu(IO3)2 25°C 1.4×10–7 C, L
Cupric Oxalate CuC2O4 25°C 2.87×10–8 C, L
Cupric Sulfide CuS 18°C 8.5×10–45 C, L
Cuprous Bromide CuBr 18°C-20°C 4.15×10–8 C
Cuprous Chloride CuCl 18°C-20°C 1.02×10–6 C
Cuprous Hydroxide
(in equilib. with Cu2O + H2O) Cu(OH) 25°C 2×10–15 w1
Cuprous Iodide CuI 18°C-20°C 5.06×10–12 C
Cuprous Sulfide Cu2S 16°C-18°C 2×10–47 C, L
Cuprous Thiocyanate CuSCN 18°C 1.64×10–11 C, L
Ferric Hydroxide Fe(OH)3 18°C 1.1×10–36 C, L
Ferrous Carbonate FeCO3 18°C-25°C 2×10–11 P
Ferrous Hydroxide Fe(OH)2 18°C 1.64×10–14 C, L
Ferrous Hydroxide Fe(OH)2 25°C 1×10–15; 8.0×10–16 P; w2
Ferrous Oxalate FeC2O4 25°C 2.1×10–7 C, L
Ferrous Sulfide FeS 18°C 3.7×10–19 C, L
Lead Bromide PbBr2 25°C 6.3×10–6; 6.60×10–6 P; w1
Lead Carbonate PbCO3 18°C 3.3×10–14 C, L
Lead Chromate PbCrO4 18°C 1.77×10–14 C, L
Lead Chloride PbCl2 25.2°C 1.0×10–4 L
Lead Chloride PbCl2 18°C-25°C 1.7×10–5 P
Lead Fluoride PbF2 18°C 3.2×10–8 C, L
Lead Fluoride PbF2 26.6°C 3.7×10–8 C, L
Lead Hydroxide Pb(OH)2 25°C 1×10–16; 1.43×10–20 P; w1
Lead Iodate Pb(IO3)2 18°C 1.2×10–13 C, L
Lead Iodate Pb(IO3)2 25.8°C 2.6×10–13 C, L
Lead Iodide PbI2 15°C 7.47×10–9 C
Lead Iodide PbI2 25°C 1.39×10–8 C
Lead Oxalate PbC2O4 18°C 2.74×10–11 C, L
Lead Sulfate PbSO4 18°C 1.06×10–8 C, L
Lead Sulfide PbS 18°C 3.4×10–28 C, L
Lithium Carbonate Li2CO3 25°C 1.7×10–3 C, L
Lithium Fluoride LiF 25°C 1.84×10–3 w1
Lithium Phosphate tribasic Li3PO4 25° 2.37×10–4 w1
Magnesium Ammonium Phosphate MgNH4PO4 25°C 2.5×10–13 C, L
Magnesium Carbonate MgCO3 12°C 2.6×10–5 C, L
Magnesium Fluoride MgF2 18°C 7.1×10–9 C, L
Magnesium Fluoride MgF2 25°C 6.4×10–9 C, L
Magnesium Hydroxide Mg(OH)2 18°C 1.2×10–11 C, L
Magnesium Oxalate MgC2O4 18°C 8.57×10–5 C, L
Manganese Carbonate MnCO3 18°C-25°C 9×10–11 P
Manganese Hydroxide Mn(OH)2 18°C 4×10–14 C, L
Manganese Sulfide (pink) MnS 18°C 1.4×10–15 C, L
Manganese Sulfide (green) MnS 25°C 10–22 P
Mercuric Bromide HgBr2 25°C 8×10–20 L
Mercuric Chloride HgCl2 25°C 2.6×10–15 L
Mercuric Hydroxide
(equilib. with HgO + H2O) Hg(OH)2 25°C 3.6×10–26 w1
Mercuric Iodide HgI2 25°C 3.2×10–29 L
Mercuric Sulfide HgS 18°C 4×10–53 to 2×10–49 C, L
Mercurous Bromide HgBr 25°C 1.3×10–21 C, L
Mercurous Chloride Hg2Cl2 25°C 2×10–18 C, L
Mercurous Iodide HgI 25°C 1.2×10–28 C, L
Mercurous Sulfate Hg2SO4 25°C 6×10–7; 6.5×10–7 P; w1
Nickel Hydroxide Ni(OH)2 25°C 5.48×10–16 w1
Nickel Sulfide NiS 18°C 1.4×10–24 C, L
Nickel Sulfide (less soluble form) NiS 18°C-25°C 10–27 P
Nickel Sulfide (more soluble form) NiS 18°C-25°C 10–21 P
Potassium Acid Tartrate KHC4H4O6 18°C 3.8×10–4 C, L
Potassium Perchlorate KClO4 25°C 1.05×10–2 w1
Potassium Periodate KIO4 25° 3.71×10–4 w1
Silver Acetate AgC2H3O2 16°C 1.82×10–3 L
Silver Bromate AgBrO3 20°C 3.97×10–5 C, L
Silver Bromate AgBrO3 25°C 5.77×10–5 C, L
Silver Bromide AgBr 18°C 4.1×10–13 C, L
Silver Bromide AgBr 25°C 7.7×10–13 C, L
Silver Carbonate Ag2CO3 25°C 6.15×10–12 C, L
Silver Chloride AgCl 4.7°C 0.21×10–10 C, L
Silver Chloride AgCl 9.7°C 0.37×10–10 L
Silver Chloride AgCl 25°C 1.56×10–10 C, L
Silver Chloride AgCl 50°C 13.2×10–10 C, L
Silver Chloride AgCl 100°C 21.5×10–10 C, L
Silver Chromate Ag2CrO4 14.8°C 1.2×10–12 C, L
Silver Chromate Ag2CrO4 25°C 9×10–12 C, L
Silver Cyanide Ag2(CN)2 20°C 2.2×10–12 C, L
Silver Dichromate Ag2Cr2O7 25°C 2×10–7 L
Silver Hydroxide AgOH 20°C 1.52×10–8 C, L
Silver Iodate AgIO3 9.4°C 0.92×10–8 C, L
Silver Iodide AgI 13°C 0.32×10–16 C, L
Silver Iodide AgI 25°C 1.5×10–16 C, L
Silver Nitrite AgNO2 25°C 5.86×10–4 L
Silver Oxalate Ag2C2O4 25°C 1.3×10–11 L
Silver Sulfate Ag2SO4 18°C-25°C 1.2×10–5 P
Silver Sulfide Ag2S 18°C 1.6×10–49 C, L
Silver Thiocyanate AgSCN 18°C 0.49×10–12 C, L
Silver Thiocyanate AgSCN 25°C 1.16×10–12 C, L
Strontium Carbonate SrCO3 25°C 1.6×10–9 C, L
Strontium Chromate SrCrO4 18°C-25°C 3.6×10–5 P
Strontium Fluoride SrF2 18°C 2.8×10–9 C, L
Strontium Oxalate SrC2O4 18°C 5.61×10–8 C, L
Strontium Sulfate SrSO4 2.9°C 2.77×10–7 C, L
Strontium Sulfate SrSO4 17.4°C 2.81×10–7 C, L
Thallous Bromide TlBr 25°C 4×10–6 L
Thallous Chloride TlCl 25°C 2.65×10–4 L
Thallous Sulfate Tl2SO4 25°C 3.6×10–4 L
Thallous Thiocyanate TlSCN 25°C; 2.25×10–4 L
Tin Hydroxide Sn(OH)2 18°C-25°C 1×10–26 P
Tin Hydroxide Sn(OH)2 25°C 5.45×10–27; 1.4×10–28 w1; w2
Tin(II) Sulfide SnS 25°C 10–28 P
Zinc Hydroxide Zn(OH)2 18°C-20°C 1.8×10–14 C, L
Zinc Oxalate dihydrate ZnC2O4 18°C 1.35×10–9 C, L
Zinc Sulfide ZnS 18°C 1.2×10–23 C, L
酸性：HClO3,H2SO4,H3PO4,H2CO3,HClO
碱性：KOH,NaOH,Ca(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3
还原性：K,Na,Li,Cu,Ag
氧化性：F2,O2,Cl2,S,Br2
溶解度：KNO3，Na2SO4,NaCl,Ca(OH)2,MgCO3
自己想的
精品啊
酸性：HClO3,H2SO4,H3PO4,H2CO3,HClO,H
碱性：KOH,NaOH,Ca(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3
还原性：K,Na,Li,Cu,Ag
氧化性：F2,O2,Cl2,S,Br2
溶解度：KNO3，Na2SO4,NaCl,Ca(OH)2,MgCO3
常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等
2高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+
3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等
4过氧化物，如Na2O2、H2O2等
常见的还原剂有
1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn...
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常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等
2高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+
3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等
4过氧化物，如Na2O2、H2O2等
常见的还原剂有
1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等
3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等
4某些非金属单质，如H2,C,Si
在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。
（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱
1金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。
（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al活泼
2非金属活动顺序
F Cl Br I S
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。
（3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如：
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）
4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2）
4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3）
上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2
（4）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：
2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3
Fe+S=(加热）FS
可以判断氧化性：Cl2>S.
（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱
1同主族元素（从上到下）
F Cl Br I
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
Li Na K Rb Cs
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
2同周期主族元素（从左到右）
Na Mg Al Si P S Cl
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱
（6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性，还原性的强弱
例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
可判断氧化性：Cl>S>P>C
（7）根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱
1两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极>正极。
2用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
（8）根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。如氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀）,还原性：HCl（浓）>HCl（稀）
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酸的强弱是指酸电离生成H＋的能力强弱，而酸性的强弱与溶液中H＋的浓度大小成正比。H＋浓度越大，酸性越强！
判断酸性的唯一标准就是判断其中的氢原子再水中是否易电离成氢离子。一种酸越易电离，它的酸性越强。例如盐酸，它在水中的电离度是百分之一百，也就是说盐酸的氢原子全部电离成氢离子，因此盐酸是强酸。对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如盐酸强过氢硫酸。而对于同族元素来...
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酸的强弱是指酸电离生成H＋的能力强弱，而酸性的强弱与溶液中H＋的浓度大小成正比。H＋浓度越大，酸性越强！
判断酸性的唯一标准就是判断其中的氢原子再水中是否易电离成氢离子。一种酸越易电离，它的酸性越强。例如盐酸，它在水中的电离度是百分之一百，也就是说盐酸的氢原子全部电离成氢离子，因此盐酸是强酸。对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如盐酸强过氢硫酸。而对于同族元素来说，非氢元素的非金属性越弱，无氧酸的酸性越强。例如在卤族元素中，盐酸的酸性强于氢氟酸的酸性,而且氢溴酸强于盐酸。对于氢硫酸酸性弱于盐酸这个问题，其实是这样的。在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。其实氢键的存在是很广的，在水中就有氢键的存在。水的熔沸点之所以比硫化氢高的多，就是由于分子键存在氢键。对于有氧酸来说，酸性是比较好判断的。判断无氧酸的酸性只要看酸根中的主元素的非金属性。非金属性越强的酸性越强。这是普遍规律。在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。但是，有很多非金属都有不同的正价态，也就能形成很多种有氧酸，分别叫高某酸，某酸，亚某酸，次某酸。对同种元素形成的有氧酸之间的比较规律就是高价态的酸酸性强于底价态的酸的酸性，也就是，高某酸强于某酸强于亚某酸强于次某酸。原因与以上相同。 有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。有机酸的酸性更好判断。一般来说，分子量越大的酸酸性越弱。因为在有机酸中，酸显酸性是因为有羧基的存在。如果酸的原子量很大，与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱，相应的氧氢键就越强，所以氢就越不容易游离出来。
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酸性：HClO3,H2SO4,H3PO4,H2CO3,HClO
碱性：KOH,NaOH,Ca(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3
还原性：K,Na,Li,Cu,Ag
氧化性：F2,O2,Cl2,S,Br2
溶解度：KNO3，Na2SO4,NaCl,Ca(OH)2,MgCO3
自己想的
精品啊
回答者： 窗边的小枕头
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酸性：HClO3,H2SO4,H3PO4,H2CO3,HClO
碱性：KOH,NaOH,Ca(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3
还原性：K,Na,Li,Cu,Ag
氧化性：F2,O2,Cl2,S,Br2
溶解度：KNO3，Na2SO4,NaCl,Ca(OH)2,MgCO3
自己想的
精品啊
回答者： 窗边的小枕头
添：
碱性：Na2CO3>NaHCO3
磷酸n氢盐连高考都不会考，不用管……
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