1mol 甲醇CH3OH完全燃烧,需要消耗氧气的物质的量为__________mol.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/27 17:13:30
1mol 甲醇CH3OH完全燃烧,需要消耗氧气的物质的量为__________mol.
1mol 甲醇CH3OH完全燃烧,需要消耗氧气的物质的量为__________mol.
1mol 甲醇CH3OH完全燃烧,需要消耗氧气的物质的量为__________mol.
1mol 甲醇CH3OH完全燃烧,需要消耗氧气的物质的量为__________mol.
问一道简单的化学题标准状态下,1g甲醇(cH3oH)燃烧生co2和液态水时放热22.68kj,那么1mol甲醇完全燃烧放出多少热量呢?
求甲醇(CH3OH)完全燃烧与不完全燃烧的化学方程式!如题~~~记得配平!
25℃、101kPa时,1g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68 kJ热量.下列表示该反应的热化
甲醇完全燃烧
化学摩尔焓,求甲醇的△fHm已知甲醇的标准热燃烧为-726.6kJ.mol^-1即:CH3OH(l)+3/2 O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△fHm{H2O(l)}=-286.8kJ.mol^-1,△fHm{CO2(g)}=-393.5kJ.mol^-1,求甲醇的△fHm.
1mol某烷烃完全燃烧,需要8mol氧气,这种烷烃的化学式是( )
燃烧电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g) === CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1,则CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 哪里错了?
101kpa时,1molCH3OH(L)完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kj/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为?
化学混合气体燃烧问题,请详解为什么有这样的事实成立?因为1mol的甲烷或者1mol的甲醇完全燃烧都是得到2mol水.所以现在水是2mol,则甲烷和甲醇的混合气体的物质的量为1mol前提是甲烷和甲醇的
2CH3OH+3O2+4OH-=2co32-+6h2o,生成1MOL甲醇转移多少电子
甲醇完全燃烧的化学方程式
某可燃化合物X完全燃烧的化学方程式为X+O2→CO2+H2O(未配平),则X不可能是A COB CH4C甲醇(CH3OH)D 乙醇(CH3CH2OH)
1mol甲醇燃烧反应晗变的计算
1mol镁带在氧气中完全燃烧,与在二氧化碳中完全燃烧需要消耗氧气与二氧化碳分别为多少mol
完全燃烧1mol C2H5OH需要标准状况的空气多少升?
怎么判断 物质完全燃烧需要消耗多少mol氧气,
1mol某烷烃完全燃烧需要8mol氧气,则这种烷烃的分子式是什么?1mol某烷烃完全燃烧需要8mol氧气,则这种烷烃的分子式是什么?Thanks~