作业帮问:圈2,4,5,进行的是什么处理.参与反应的和生成的东西是什么. 海水,海水母液中,第4步,加的什么?到第5步,怎么出现了SO2?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 04:38:34
问:圈2,4,5,进行的是什么处理.参与反应的和生成的东西是什么. 海水,海水母液中,第4步,加的什么?到第5步,怎么出现了SO2?
问:圈2,4,5,进行的是什么处理.参与反应的和生成的东西是什么. 海水,海水母液中,第4步,加的什么?到第5步,怎么出现了SO2?
问:圈2,4,5,进行的是什么处理.参与反应的和生成的东西是什么. 海水,海水母液中,第4步,加的什么?到第5步,怎么出现了SO2?
2,由MgCl2.6H2O制备无水MgCl2,过程需要在氯化氢气流中进行蒸发,氯化氢气流防止镁离子水解
45.
1 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
2 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
3 Cl2+2HBr=Br2+2HCl
第一步是简单还原Br-,但海水中Br-量很小,即便浓缩后母液中Br-的浓度也不高
这样形成的Br2相当部分不能形成沉淀收集,于是加热升温,根据溴容易挥发,温度升高,溴的溶解度减小的原理,使溴挥发出来,然后用空气吹入,吸收塔,进行
第二步就是是富集过程,形成高浓度的HBr,然后第三部出成品.
母液就是分离出粗盐后浓缩的液体
2：在HCl气体作保护气的条件下，加热MgCl2 6H2O，使它分解而不水解，它分解生成MgCl2和水蒸气
4：将挥发的Br2蒸气通入SO2溶液，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr
SO2具有还原性，可以还原Br2，吸收并富集Br2
其实第5步是通氯气，并加热，Cl2+2HBr=Br2+2HCl，再把富集后的Br2蒸发出来
母液是海水除去浓缩并粗...
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2：在HCl气体作保护气的条件下，加热MgCl2 6H2O，使它分解而不水解，它分解生成MgCl2和水蒸气
4：将挥发的Br2蒸气通入SO2溶液，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr
SO2具有还原性，可以还原Br2，吸收并富集Br2
其实第5步是通氯气，并加热，Cl2+2HBr=Br2+2HCl，再把富集后的Br2蒸发出来
母液是海水除去浓缩并粗盐后的产品
(这全是我手打的，望采纳，谢谢！)
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（2）在氯化氢气流中加热Mgcl2.6H2O = MgCl2 + 6H2O （3）通入Cl2，氧化海水中的Br－，然后吹出溴2NaBr+Cl2=2Nacl+Br2 （4）以氢氧化钠溶液吸收Br2 （Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3）
6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O （5）向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出
5NaBr+NaBrO3+3...
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（2）在氯化氢气流中加热Mgcl2.6H2O = MgCl2 + 6H2O （3）通入Cl2，氧化海水中的Br－，然后吹出溴2NaBr+Cl2=2Nacl+Br2 （4）以氢氧化钠溶液吸收Br2 （Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO3）
6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O （5）向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O 第5步SO2是得稀硫酸SO2+H2O===H2SO3 2H2SO3+O2===2H2SO4 海水母液是海水在盐田里日晒蒸发浓缩析出食盐后残余的饱和溶液 母液 是在化学沉淀或结晶过程中分离出沉淀或晶体后残余的饱和溶液
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②蒸发浓缩，冷却结晶（脱水），④加入SO2富集Br离子，⑤用CL2氧化Br离子为溴单质。
Mgcl2·6H2O=Mgcl2+6H2O
SO2 +Br2+2H2O = 4H+ + 2Br-+SO42-(第四步)
Cl2+2Br- =2Cl- +Br2
母液是苦卤
SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％