作业帮混合物 把化学反应方程式详细的按顺序列一下,3Q
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 17:09:01
混合物 把化学反应方程式详细的按顺序列一下,3Q
混合物 把化学反应方程式详细的按顺序列一下,3Q
混合物 把化学反应方程式详细的按顺序列一下,3Q
Mg+2HCl=MgCl2+H2; 2Al+6HCl=AlCl3+3H2; AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl;
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl; Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
不懂lz什么意思
化学方程式看1楼，看曲线：1）在X轴=120时，设Mg/Al完全反应，13.6是Mg(OH)2同Al(OH)3的质量和，而在X轴140后，Al(OH)3同NA(OH)反应生成偏铝酸钠，只剩Mg(OH)2，所以得出Mg(OH)2质量为5.8g,Al(OH)3质量为7.8g，又有Mg(OH)2相对分子质量为58,Al(OH)3为78,可得合金中Mg的质量为5.8*24/58＝2.4g,AL的质量为7....
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化学方程式看1楼，看曲线：1）在X轴=120时，设Mg/Al完全反应，13.6是Mg(OH)2同Al(OH)3的质量和，而在X轴140后，Al(OH)3同NA(OH)反应生成偏铝酸钠，只剩Mg(OH)2，所以得出Mg(OH)2质量为5.8g,Al(OH)3质量为7.8g，又有Mg(OH)2相对分子质量为58,Al(OH)3为78,可得合金中Mg的质量为5.8*24/58＝2.4g,AL的质量为7.8*27/78＝2.7g,镁铝合金的质量为2.7+2.4＝5.1g,二者物质的量之比为0.1：0.1＝1：1.
3）先做第三题：在1）中已知Mg、AL的量为0.1mol,在X轴=20~120之间，是MgCL2、ALCL3与NA(OH)的化学反应，1molMg(OH)2形成消耗2molNA(OH),1molAL(OH)3形成消耗3molNA(OH),所以有0.1molMg、0.1molAL消耗0.5molNA(OH),所以NA(OH)物质的量浓度是0.5/100＝0.005mol/ml.
2)再看X轴，一开始并没有沉淀产生，是因为HCL同Mg、AL反应有剩余，NA(OH)先与HCL反应，因为NA(OH)与HCL反应消耗的量为1：1,所以这段时间消耗的HCL的量为20*0.005mol/ml＝0.1mol，在X轴=20~120之间生成沉淀消耗NA(OH)的量同开始时HCL同Mg、AL反应消耗的量相同，所以总消耗HCL的量为0.1+0.5＝0.6mol,得HCL的物质的量浓度为0.6/100＝0.006mol/ml
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