第一道题目:在0.01mol/L硫酸溶液中,水电离出的c(H+)为( )A.5.0*10^(-13) mol/LB.0.02mol/LC.1.0*10^(-7)mol/LD.1.0*10^(-12)mol/L还有,除了水中的H+怎样看是水电离出来的还是硫酸的?水中的H+应该都是水电离出来的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 14:40:00
第一道题目:在0.01mol/L硫酸溶液中,水电离出的c(H+)为( )A.5.0*10^(-13) mol/LB.0.02mol/LC.1.0*10^(-7)mol/LD.1.0*10^(-12)mol/L还有,除了水中的H+怎样看是水电离出来的还是硫酸的?水中的H+应该都是水电离出来的

第一道题目:在0.01mol/L硫酸溶液中,水电离出的c(H+)为( )A.5.0*10^(-13) mol/LB.0.02mol/LC.1.0*10^(-7)mol/LD.1.0*10^(-12)mol/L还有,除了水中的H+怎样看是水电离出来的还是硫酸的?水中的H+应该都是水电离出来的
第一道题目:
在0.01mol/L硫酸溶液中,水电离出的c(H+)为( )
A.5.0*10^(-13) mol/L
B.0.02mol/L
C.1.0*10^(-7)mol/L
D.1.0*10^(-12)mol/L
还有,除了水中的H+怎样看是水电离出来的还是硫酸的?水中的H+应该都是水电离出来的吧?这个我分不清.

第一道题目:在0.01mol/L硫酸溶液中,水电离出的c(H+)为( )A.5.0*10^(-13) mol/LB.0.02mol/LC.1.0*10^(-7)mol/LD.1.0*10^(-12)mol/L还有,除了水中的H+怎样看是水电离出来的还是硫酸的?水中的H+应该都是水电离出来的
在水中,有2个条件一定会满足.
1,常温下,c（H+）*c（OH-）=1e-14
2,由水电离出的氢离子还有氢氧根一定是相等的.注意是由水
在0.01mol/L硫酸溶液中,由于水电离出的C(H+)很少,不能直接计算,可以通过计算OH-从而计算H+.
总共有H+ 0.02mol/l 则OH-为5e-13（条件1） 再根据条件2,得出,水电离出的H+ 也为 5e-13
这个数值和硫酸产生的0.02,实在太小了,忽略不计,认为H+全部由硫酸提供即可.

第一道题目:在0.01mol/L硫酸溶液中,水电离出的c(H+)为( )A.5.0*10^(-13) mol/LB.0.02mol/LC.1.0*10^(-7)mol/LD.1.0*10^(-12)mol/L还有,除了水中的H+怎样看是水电离出来的还是硫酸的?水中的H+应该都是水电离出来的 0.01mol/ L 硫酸溶液 PH 值 在下列溶液中,Baso4的溶解度最大的是 1mol/L硫酸溶液,2moL/L硫酸溶液,纯水或0.1moL/L硫酸溶液 在20mL,0.2mol/L硫酸溶液与400mL,0.01mol/L硫酸溶液中,ph较大的是这两种硫酸溶液中和同浓度的NaOH溶液,需要NaOH溶液的体积为 在1L含0.001mol*L-1硫酸根离子的溶液中加入0.01mol氯化钡能否使硫酸根离子沉淀完全?为什么? 0.01mol/l的硫酸溶液怎么配制 如何配置0.01mol/L的硫酸银溶液 高一的一道化学计算题：在100ml0.4mol/l的硝酸和0.1mol/l的硫酸的混合溶液中,在100ml0.4mol/l的硝酸和0.1mol/l的硫酸的混合溶液中,加入11.92g的铜粉,充分反应后,溶液中的铜离子的物质的量浓度是多少 0.1mol/L硫酸溶液怎么配置? 0.1mol/l硫酸溶液如何配制? 如何配制2.5mol/L硫酸溶液 0.05mol/L硫酸溶液怎么配置 0.05mol/l硫酸溶液怎么配制 0.15mol/L硫酸溶液怎么配置 高中化学题目一道.在线等待 着急取50mL的NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验.近似认为0.5mol/L的NaOH溶液和0.5mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm^3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g*℃).反应的起始温度 在200ml 0.1mol/l 硫酸溶液中含有硫酸多少g 在0.01mol/L的硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是?正确答案是5x10^-13mol/L 请问在3moL/L硫酸溶液中如何除氟,溶液中含有铝