作业帮化学沉淀溶解平衡的难题 高手come on!就拿AgCl当例子吧1.少量AgCl固体在溶液中溶解 溶解部分完全电离AgCl==Ag+ + Cl-可是根据沉淀溶解AgCl(s)Ag(aq)++Cl-(aq) 又是怎么回事?2.如果我拿未饱和的AgCl溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 07:18:17
化学沉淀溶解平衡的难题 高手come on!就拿AgCl当例子吧1.少量AgCl固体在溶液中溶解 溶解部分完全电离AgCl==Ag+ + Cl-可是根据沉淀溶解AgCl(s)Ag(aq)++Cl-(aq) 又是怎么回事?2.如果我拿未饱和的AgCl溶液
化学沉淀溶解平衡的难题 高手come on!
就拿AgCl当例子吧
1.少量AgCl固体在溶液中溶解 溶解部分完全电离AgCl==Ag+ + Cl-
可是根据沉淀溶解AgCl(s)Ag(aq)++Cl-(aq) 又是怎么回事?
2.如果我拿未饱和的AgCl溶液 【这个应是无色透明的吧】 这里面还有没有溶解平衡?还是全部都是成离子了?
3.沉淀溶解平衡里面是一定要有多余的AgCl【溶液饱和外还有未溶解的AgCl】才能有平衡吗
4.为什么离子积超过浓度积会有沉淀生成?
化学沉淀溶解平衡的难题 高手come on!就拿AgCl当例子吧1.少量AgCl固体在溶液中溶解 溶解部分完全电离AgCl==Ag+ + Cl-可是根据沉淀溶解AgCl(s)Ag(aq)++Cl-(aq) 又是怎么回事?2.如果我拿未饱和的AgCl溶液
先介绍2个概念,1.电离度α=已电离电解质分子数/原电解质分子数
2.电离平衡常数K=【Ag+】【Cl-】/【AgCl】 3 .AgCl物质的量浓度C 三者之间有如下关系：K=α(平方)C,在温度一定的情况下电离平衡常数K一定,此时溶液越稀电离度越大,溶液越浓电离度越小.
AgCl(s)Ag(aq)++Cl-(aq),正方向为溶解过程,反方向为沉淀过程,存在一个溶解沉淀平衡,根据平衡常数表达式：【Ag+】【Cl-】=Ks 即AgCl溶度积常数,和上面电离平衡常数一样只与温度有关,好了,第二问应该没问题了,溶解平衡是有的.第三问沉淀溶解平衡不需要多余的AgCl,是自然存在的.第四问,【Ag+】【Cl-】=Ks 在温度一定的情况下为定值,若在此温度下,【Ag+】【Cl-】>Ks,是不是说明有多余的 Ag+ 和 Cl-啊,那么就会生成AgCl,直到 【Ag+】【Cl-】=Ks 不再生成沉淀,相反若是小于Ks,AgCl便会溶解量增加,直到【Ag+】【Cl- 】=Ks,你的第一问没怎么看明白,由我第一段可知,AgCl溶解度低,所以一般溶液浓度较低,此时电离度高,我们把电离度大于30/100 的电解质称为强电解质,所以AgC是强电解质,别看它溶解度低.化学是很神奇的,好好学吧,打字不容易啊,纯手打,我都把它用通俗易懂的语言表达出来了,应该看得懂.有什么不懂得追问我!
没看懂你第一个想问什么啊....
2，有
3，不
4，这个真不好说..就像你问Qc大于k，为什么平衡逆方向移动一样....我第一个想问的是 你既然AgCl完全电离的话又怎么会有离子变成AgCl(s)？
还有 你的回答可以有过程吗？哦，这是一种溶解和结合达到了平衡的状态啦 就像化学平衡一样
而且你要过程我怎么给你说啊.....这些看书上的定义就行....
全部展开
没看懂你第一个想问什么啊....
2，有
3，不
4，这个真不好说..就像你问Qc大于k，为什么平衡逆方向移动一样....
收起
1是AgCl溶解度有限，不能完全溶解，存在溶解平衡，但溶解了的部分是强电介质，可以完全电离,2有，3不是必须，2、3都是动态平衡，本身就有平衡的建立，4是一种定义，记住就行，可以理解为浓度过大，聚集在一起，易沉降，(我的理解,公式记住会做题就行）...
全部展开
1是AgCl溶解度有限，不能完全溶解，存在溶解平衡，但溶解了的部分是强电介质，可以完全电离,2有，3不是必须，2、3都是动态平衡，本身就有平衡的建立，4是一种定义，记住就行，可以理解为浓度过大，聚集在一起，易沉降，(我的理解,公式记住会做题就行）
收起