两瓶温度分别为15°C 35°C PH=1的硫酸溶液,下列说法错误的是：A.两溶液H+浓度相同.B.两溶液OH-浓度相同.C.等体积的两种溶液中和碱能力相同.D.两溶液中由水电离的H+浓度不同.

两瓶温度分别为15°C 35°C PH=1的硫酸溶液,下列说法错误的是：A.两溶液H+浓度相同.B.两溶液OH-浓度相同.C.等体积的两种溶液中和碱能力相同.D.两溶液中由水电离的H+浓度不同. 室温下,下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法,正确的是A．两种溶液中的c(Na+)相等B．分别加热到相同温度时,CH3COONa溶液的pH小C．分别加水稀释到100mL时,两种溶液的pH 谢谢有三种不同的液体ABC,其初温分别为15'C.25'C.35'C,.有三种不同的液体ABC,其初温分别为15'C.25'C.35'C,当A和B混合时,平衡温度为19'C;B.C混合,平衡温度为30'C.则A.C混合平衡温度是___'C 英语翻译摘要：设置4个平行对照,分别研究了白耙齿菌和墨汁鬼伞在不同温度,不同PH,不同营养条件下的菌丝生长状况.结果表明,白耙齿菌的最适生长温度为25—28°C;最适生长PH为3—5;最适生长 PH=3和PH=5的两种稀盐酸溶液等体积混合后,c(OH-)为多少?为什么不能分别求两溶液的n(OH-)再相加求混合后的n(OH-),进而求c(OH-)? 100°C的纯水Kw=10*-12,在该温度下PH均为11的NAOH和NACN溶液,有水电的C(OH-)之比为 将质量相同,温度均为95℃的甲乙两金属快,分别投入质量相同,初温均为15℃的AB两杯水中,达到热平衡时,A杯水温为35℃,B杯水温为55℃则AB两金属块的比热容之比为c甲：c乙=? 现有三种不同的液体abc,它们的初温分别为15℃、25℃、35℃有三种不同的液体ABC,其初温分别为15'C.25'C.35'C,当A和B混合时,平衡温度为21'C;B.C混合,平衡温度为32'C.则A.C混合平衡温度是___'C 将质量相同,温度均为95℃的甲乙两金属块,分别投入质量相同,初温均为15℃的A、B的两杯水中,达到热平衡时,A杯水温为35℃,B杯水温为55℃,则A、B两金属块的比热容之比C甲：C乙=多少 常温下,PH和体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施,其中正确的是:A:加适量的醋酸钠晶体,两溶液的PH均增大B:是温度都升高,两溶液PH都增大C:加水稀释2倍,PH都减小D:加足量Zn充分反应 A为醋酸PH=a,B为氨水PH=b,两溶液等体积混合 反应后c(oh-)>c(h+) a+b?14填写> ; < ; = 相同温度下 1L pH均为4的盐酸、醋酸和氯化铵溶液中,发生电离的水分子数分别为a,b,c,三者的大小关系是?A.a=b=c.B.a>b>c.C.c>a=b.D.无法确定 下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A相同浓度的两溶液中c（H）相等B100ml 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C PH=3的两溶液稀释100倍,PH都为5D 两溶液中分别加入少量对应 PH=2的NH4CL中,由水电离出的C(H+)和C(OH-)分别为多少? 100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性?如题 100°C时水的离子积为kw=1*10^-12,若此温度下向纯水中加入PH=6的盐酸溶液,则溶液是否仍为中性? 25°C,氢氧化钠和碳酸钠两溶液的PH均是11,由水电离出的氢氧根浓度分别是多少?如题!望稍加解析! 向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,对于该溶液, 下列叙述中错误的是（c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) 为什么是对的