作业帮(1) 0.4mol乙烷中所含共价键的物质的量是 (2) 7.1gCl2中共含有电子的物质的量为多少mol 在和足量NaOH溶液反应中转移电子的物质的量为多少mol
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 09:48:33
(1) 0.4mol乙烷中所含共价键的物质的量是 (2) 7.1gCl2中共含有电子的物质的量为多少mol 在和足量NaOH溶液反应中转移电子的物质的量为多少mol
(1) 0.4mol乙烷中所含共价键的物质的量是 (2) 7.1gCl2中共含有电子的物质的量为多少mol 在和足量NaOH溶液反应中转移电子的物质的量为多少mol
(1) 0.4mol乙烷中所含共价键的物质的量是 (2) 7.1gCl2中共含有电子的物质的量为多少mol 在和足量NaOH溶液反应中转移电子的物质的量为多少mol
1.2.8mol
一个乙烷分子,含有6个C-H键与1个C-C键,一共是7个共价键.
所以0.4mol乙烷分子含有0.4*7=2.8 mol共价键.
2.7.1g Cl2的物质的量是n=m/M=7.1/71=0.1mol
1个Cl2含有2个Cl,1个Cl有17个电子,所以1个Cl2含有17*2=34mol电子,所以电子的物质的量是0.1*34=3.4mol
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
在该反应中,1个Cl由Cl2中的0价变为NaCl中的-1价,得到一个电子.
另1个Cl由Cl2中的0价变为NaClO中的+1价,失去一个电子,所以1个Cl2转移1个电子.
所以转移电子的物质的量是0.1mol.
1、 一个乙烷分子，有7个共价键，所以1 mol 乙烷分子，有7 mol共价键 所以0.4 mol 乙烷分子，有2.8 mol共价键 2、 （1）1个Cl2分子中，电子数 = 质子数 = 17 * 2 = 34 个 7.1 g Cl2的物质的量 = 7.1 / 71 = 0.1 mol 所以电子数 = 0.1 * 34 = 3.4 mol （2）Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O Cl化合价由 0 → +1，升高1价 Cl化合价由 0 → -1，降低1价 所以1 mol Cl2参加反应，转移1 mol 电子 所以7.1 g Cl2（0.1 mol）转移电子 0.1 mol
1,：由乙烷分子式可知，一个乙烷分子好友六个碳氢键和一个碳碳键，共七个键，故0.4mol乙烷含2.8mol共价键。
2：7.1gcl2为0.2mol，一个氯气分子含17个电子，7.1g氯气共3.4mol电子，Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O此反应为歧化反应，其中每摩尔氯气转移电子为1mol，0.2mol氯气转移电子为0.2mol...
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1,：由乙烷分子式可知，一个乙烷分子好友六个碳氢键和一个碳碳键，共七个键，故0.4mol乙烷含2.8mol共价键。
2：7.1gcl2为0.2mol，一个氯气分子含17个电子，7.1g氯气共3.4mol电子，Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O此反应为歧化反应，其中每摩尔氯气转移电子为1mol，0.2mol氯气转移电子为0.2mol
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